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SUR LES PeODUITS GAZEUX
lancé dans le fourneau, se trouvant en contact avec un grand excès de carbone, se brûle tout de suite à l'état d'oxyde de carbone, et la formation de ce gaz continue jusqu'à ce que, par un excès d'oxygène, il puisse lui-même se changer en acide carbonique. En effet, ne voyons-nous pas la plupart des corps simples fbrmer, par leur combustion directe dans l'oxygène, des degrés d'oxydation inférieurs, et ne passer aux degrés supérieurs que
quand les degrés inférieurs sont combustibles par eux-mêmes. Le phosphore, qui est certainement au moins aussi combustible que le charbon, ne se change-t-il pas en acide phosphoreux quand
l'air n'arrive sur lui qu'en petite quantité; il ne donne de l'acide phosphorique que quand l'oxygène est en excès. L'arsenic et le soufre, dans leur
,combustion directe, ne donnent jamais que des degrés inférieurs d'oxydation. Cela tient à ce que ceux-ci ne sont plus combustibles par eux-mêmes. L'existence de l'hydrogène libre dans le mélange, s'explique par une décomposition de l'eau opérée
par le fer réduit. Au reste, le fer n'est pas le seul qui produise cette décomposition; elle est aussi
opérée par le charbon. Et, en effet, si l'on fait passer de la vapeur d'eau sur du charbon incandescent, on obtient pour produits du gaz hydrogène, de l'oxyde de carbone et de l'acide carbonique. J'ai fait quelques expériences sur cette dé-
composition de l'eau par le charbon. Dans un premier essai j'ai employé un charbon tel qu'on l'obtient dans la carbonisation en meule. Ce charbon étant chauffé au rouge dans un tube de porcelaine, j'ai fait passer dessus de la vapeur d'eau, et les gaz provenant de la décomposition ont été analyses dans l'eudiomètre , après avoir été séchés au
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DES HAUTS-FOURNEAUX.
moyen dû chlorure de calcium. Voici la composition-de ce gaz en .volume Acide carbonique. . Oxyde de carbone. . Hydrogène. Hydrogène carboné,
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17,94 20,55 53,96 7,55
100,00
Comme les produits de la décomposition de l'eau par le charbon sont tous gazeux, il faut que l'on retrouve dans ces gaz le même rapport de l'oxygène à l'hydrogène, que dans l'eau. Or, d'après les résultats de l'analyse. on a le rapport de i : 2;
ce résultat n'est pas tout à fait concluant, car l'on sait que_ les meilleurs charbons, carbonisés en grand, d'Obtient encore à la calcination une quantité notable d'hydrogène proto-carboné , qui doit se mélanger avec les gaz provenant de la décomposition de l'eau, et qui augmente par conséquent la quantité d'hydrogène.
Pour qu'il ne reste pas d'incertitude sur cet objet, j'ai fait une nouvelle expérience, en employanç. cette fois un charbon qui avait été main tenu pendant quelque temps à une bonne chaleur blanche.
L'analyse des gaz m'a donné alors Hydrogène. Oxyde de carbone.
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Acide carboniqiie; . Hydrogène carboné.
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56,03 29,15 14,65 00,17 100,00
Cette analyse démontre comnlétement le faiv énoncé, car nous en tirons le rappOrt de 1 à 1,9., entre l'oxygène et l'hydrogène. On peut remarquer aussi que l'acide carbonique .
Tome X71, i839.
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