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RECHERCHES SUR LA COMPOSITION
Ainsi donc, i litre de gaz donne, par sa combustion , 2gr,210 de produit, dont la température ne peut s'élever de i° qu'au moyen de la quantité de chaleur représentée par 0,6617. La température qui résultera de la combustion sera donc 833,4 = 1.259° 0,6617
Dans cette détermination, j'ai supposé que la température initiale du gaz était zéro. Le nombre obtenu est donc un minimum. En admettant que la température du gaz fût de iod, et celle de l'air employé à la combustion de 3o°, il faudrait ajouter au nombre 833,4 les unités de chaleur que contiennent i litre du mélange gazeux à ioo° et oh,713 d'air à 3o°, et qui sont respectivement 39 et 7 unités. La température de combustion serait dans ce cas 833,4 + 46 = 1.327. 0,6617
Si l'on alimentait la combustion avec de l'air échauffé à oo°, la température atteindrait 833,4 + 39 + 0,6617
1.394..
Tous ces calculs supposent que la chaleur spéci-
fique des gaz reste constante à mesure que leur température s'élève.
J'ai annoncé, au commencement de ce ruémoire, que la détermination relative de l'hydro-
gène et de l'hydrogène carboné dans les gaz sant à l'état vésiculaire, il faut donc que la température du courant s'abaisse au-dessous de 50° C., qui correspond à une tension maximum pour la vapeur d'eau de 0'1,088.
DES GAZ DES HAUTSFOURNEAUX.
577 n'avait pas d'influence bien sensible sur la valeur calorifique déduite de la composition du gaz. Pour
le prouver, reprenons la composition moyenne .
,qui a été adoptée dans les calculs qui précèdent : Vapeur d'eau Acide carbonique Hydrogène carboné. Oxyde de carbone. . Azote
.
0,117 0,125 0,036 0,156 0,566
.
.
.
Si l'on admet que l'hydrogène se trouve entièrement à l'état de liberté dans le gaz, la composition de celui-ci deviendra Quantité de ch ai Oxygène cou. leur développée
sommé.
Vol.
par la combustion.
Vapeur d'eau. . . . 0,109 Acide carbonique. . 0,116 Hydrogène. . . . . 0,067 . Oxyde de carbone. . 0,179 Azote. ..... . . 0,529
lit.
1,000
.
207,7 550,3
0,0335 0,0895
758,0
0,1230
Ainsi, i litre de ce gaz développe 558 unités de chaleur par la combustion, en consommant 131,123 d'oxygène ou (31,586 d'air. Le volume des gaz dégagés par minute serait donné par la proportion; 52,9
79
9,44
14m.e.,094.
Le nombre des calories dégagées par minute se-
758 ou io683 , au lieu de rait donc 14,094 1001 que nous avons trouvé dans la première supposition. Ainsi, on peut conclure que la chaleur réelle, développée par minute par la combustion des gaz est comprise entre les deux nombres très-rapprochés io683 et ,
Le volume de l'air consommé par minute pour
Tome xrr, 1839.
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