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drogène qu'ils le font par l'eau, forment un amidide de potassium ou de sodium. Cette théorie n'explique pas la connexion des composés qui renferment de l'ammonium ou de l'amidogène avec ceux qui contiennent de l'ammoniaque. Ces trois théories étant insuffisantes , j'en ai pré-
senté une nouvelle que je résume dans les sept propositions suivantes
10 Les corps nommés hydracides ne sont pas des acides réels ; l'hydrogène, dans toutes ses coinbinaisons , est analogue à certains métaux de la classe électro-positive ; et dans des circonstances
semblables ses composés réagissent comme les leurs.
20 L'ammoniaque NID est un amidide d'hy, et ressemble, à quelques égards, drogène MI'
à l'oxyde, et, à d'autres égards, au chlorure du
même élément positif. 30 L'amidogène NI-1 peut se combiner avec les
métaux; les amidides métalliques ont une tendance singulière à se combiner avec les chlorures
EXTBAITS:
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aux sels de la classe du cuivre et du zinc qui contiennent deux équivalents d'oxyde. Si l'on pouvait enlever le chlore au sel am-
moniac, le corps NH4 qui resterait devrait être considéré comme un sous-amiduré d'hydrogène NI-12+2H; de même que si on enlevait le chlore au précipité blanc, il resterait le sous-amidide de mercure NI-12-1-2Hg, formé par l'action de l'ammoniaque liquide sur le calomel.
Le chlorure d'hydrogène est représenté d'une manière très-intime par les chlorures de zinc et de cuivre. Les rapports du chlorure de zinc avec le gaz ammoniac sont très-remarquables et indiquent le même mode d'action entre les composés d'hydrogène et ceux de zinc. Un grand nombre de corps, tels que les oxysels, les chlorures, les iodures , etc., exposés à l'action du gaz ammoniac, en absorbent une quantité trèsconsidérable ; et on observe que différentes portions de cette ammoniaque sont retenues avec divers degrés de force; la majeure partie en est
ou oxydes du même métal ou d'un métal de la même famille, et à former ainsi des corps qui
chassée à la température de l'eau bouillante,
ressemblent aux oxychlorures, aux sulfochlorures
avec une telle tenacité qu'il est quelquefois impossible de l'en séparer sans détruire complete-
et aux oxvsulfures.
mf3=int+H, amidide d'hydrogène, peut
remplir les mêmes fonctions que l'eau , oxyde d'hydrogène, soit comme eau basique , soit comm e remplacer eau de cristesation peut cr
l'eau à laquelle Graham a dorme le nom d'eau
saline, dans certains sels. 5°.L'oxyde d'ammonium est un oxamidide d'hydrobè 0- ne NH21-1-1-HO, et le sel ammoniac est un chloro-amidide d'hydrogène 1N112H+BC/. 6° Les sels ammoniacaux ordinaires s'unissent
tandis que la partie qui reste adhère à la substance ment la constitution du corps.
Les combinaisons de l'ammoniaque avec les
chlorures d'étain, d'antimoine, de phosphore, etc., ressemblent à celles que les mêmes corps forment avec l'eau. Il y a deux opinions sur la nature des combinaisons que les acides oxygénés forment avec l'ammoniaque anhydre : r° celle qui considère vaguement l'ammoniaque comme une hase per se admet l'existence de deux classes de sels ammoniacaux,