Cette page est protégée. Merci de vous identifier avant de transcrire ou de vous créer préalablement un identifiant.
392
ULTIME.
les uns contenant du gaz ammoniac, et les autres
de l'oxyde d'ammonium; 20 et celle qui admet que l'acide et l'ammoniaque se décomposent réciproquement pour former de l'eau et de rami-
dide ; ainsi avec l'acide sulfurique, on aurait SO' + NH' ou SO2NH2-1- HO; cette dernière opinion ne parait '..pas soutenable, mais la première devient toute naturelle en considérant l'ammoniaque comme une amidide. Le sel est HAd SO2 ana-
logue à HO + S03.
Dans ma manière de voir C1NII4 et ONH4 remplacent CIK , tout comme dans la théorie de M. Berzélius , de même que NII s'il était isolé pourrait remplacer K. La forte affinité du chlore pour l'hydrogène ne permet pas de supposer que le sel ammoniac soit H. NH2, analogue Cl -I- Ni-I4; ce doit être Les amidures métalliques aux oxychlorures, etc. prennent dans leurs combinaisons avec les oxydes des formules très-compliquées, même dans les cas les plus simples. La formule de l'ammoniaque liquide la plus concentrée parait devoir s'exprimer par NI113 + 4 HO; cela explique le peu de succès qu'on a obtenu quand on a voulu isoler l'oxyde d'ammonium. Ce fait a toujours été et sera toujours une objection à la théorie de l'ammonium. Tous les composés ammoniacaux de cuivre, de zinc et de nickel qui sont formés dans l'eau, doivent être regardés comme des composés de sels ammoniacaux ordinaires avec l'oxyde ou l'amidide d'hydrogène, contenant en outre de l'eau, au
moins quand ils sont cristallisés. On trouve des exemples très-remarquables de la ressemblance d'action de deux équivalents d'un protoxyde magnésien avec la potasse, l'ammonia-
EXTRAITS.
393
que, ou l'eau, dans une fouille de sulfates doubles d'alumine, de fer, de nickel, de magnésie, de zinc
et de manganèse, découverts par Klauer, et qui a pour formule générale (RO. S03. HO) -I- (Al a 03-1-3 S03)+24 .0H (HO étant un protoxyde,) formule qui ressemble parfaitement à (HO. S0'. H Ad)±(Al 2 0'-1-3 S03)-1-24 HO. Une température de 212° chasse 18 équivalents d'eau de ces aluns; à 3000 ils en perdent encore 6, nais il Lut 'élever la température jusqu'au point de fusion du plomb pour en expulser l'équivalent restant. Le groupe des minéraux que l'on nomme natrolite , mésolite et seolézite , qui constitue un des meilleurs exemples d'isomorphisme qu'on ait trouvés jusqu'ici, présente en même temps un second exemple frappant du genre de substitution dont je viens de parler. La natrolite est un silicate hydraté de soude et d'alumine, la scolézite un cate hydraté de chaux et d'alumine, et la mésolite est probablement le produit de la. cristallisation simultanée des deux premiers minéraux; les formules des espèces pures sont Na0. Si 0 + Al20'. Si 0' + 2 HO et CaO. HO Si 03+ Al 2 O. Si 0' 2 HO, et elles montrent évidemment le remplacement de Na0 par CaO. HO. 39. Sur le SUIT H Y DRATE NEUTRE D'AMMONIAQUE
- par
M. Bineau. ( Ann. de Chim., t. 7o, p. 251.) On peut obtenir le sulfhydrate neutre d'ammoniaque en mélangeant le gaz subhydrique avec un volume plus que double de gaz ammoniaque et exposant le mélange à la température d'environ
180 ; mais, au-dessus de celte température, ce