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8. Bicarbonate d'ammoniaque. On trouve dans les ouvrages de chimie que ce sel consiste en 2 atomes d'acide carbonique i atome d'ammo-
niaque et i atome d'eau ce qui est exact ; mais il y a un bicarbonate qui contient plus d'eau et dont il va être question plus bas, et qui très-certainement a été souvent pris pour le bicarbonate ordi-
naire. Je n'ai obtenu qu'une seule fois le bi-
carbonate en gros cristaux, en faisant le vide dans un vase contenant une solution de carbonate neutre. Les cristaux avaient absolument la même forme que ceux de bicarbonate de potasse, avec lesquels d'ailleurs il y a identité de composition un atome de potasse étant l'équivalent d'un atome d'oxide d'ammonium (NÉP); et comme la composition du bicarbonate de potasse peut être expri-
mée par la formule chimique 2C + I -1-H, celle du bicarbonate d'oxyde d'ammonium doit être
2C +NÉ' + H. On obtient le bicarbonate en poudre lorsqu'on évapore une solution saturée de sesquicarbonate au moyen de l'acide sulfurique
et d'une pompe, et qu'on opère autant que possible le vide avec un instrument suffisamment puissant. La solution parait bientôt entrer fortement en ébullition ; il se dépose un bicarbonate peu soluble, qu'on peut séparer de la solution avant qu'elle se soit complétement évaporée. Si, au lieu d'acide sulfurique, on se sert de chaux vive ou de chlorure de calcium, on obtient le bicarbonate en masse. On peut aussi obtenir ce sel en conservant pendant longtemps dans une chambre chaude un sesquicarbonate desséché dans un vase qui est imparfaitement clos ; il s'évapore ainsi du
carbonate anhydre très-volatil, et il reste du bi-
EXTRAITS.
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carbonate. On peut considérer le bicarbonate
d'oxyde d'ammonium et celui de potasse comme un sel double d'acide carbonique hydraté avec du carbonate d'oxyde d'ammonium ou de potasse, de la
même manière qu'on regarde le sulfate acide
d'oxyde d'ammoniaque ou de potasse comme un composé d'acide sulfurique hydraté et de sulfate d'oxyde d'ammonium ou de potasse.
9. Bicarbonate d'ammoniaque surhrdraté. Quand on pulvérise du sesquicarbonate du commerce, qu'on l'arrose d'eau chaude en quantité suffisante pour le dissoudre, et que le verre où se fait l'expérience est maintenu soigneusement fermé après qu'on a versé l'eau, afin que l'acide carbonique qui se dégage vivement du sesquicarbonate
par le contact de l'eau chaude , quand on fait l'expérience à vase ouvert, ne puisse s'échapper, mais soit absorbé par la solution pendant le refroidissement, il se forme à la surface, à mesure que la température s'abaisse, des cristaux assez volumineux., qui augmentent encore en nom-
bre au bout de plusieurs jours. Ces cristaux
renferment un = atome d'eau de plus que le carbonate ordinaire, et leur composition peut être exprimée par la formule 4C+ 2 Nif + 3H. Ce n'est pas seulement par sa composition, mais c'est aussi par sa forme que ce sel se distingue du bicarbonate ordinaire.
o. Bicarbonate d'ammoniaque perhydraté. On l'obtient par la distillation du Ji. carbonate avec 5 atomes d'eau. il renferme 2 atomes d'acide carbonique , atome d'ammoniaque et 3 atomes
d'eau, par conséquent i atome d'eau de plus que le bicarbonate ordinaire.