Annales des Mines (1840, série 3, volume 17) [Image 207]

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EXTR AITS.

CHIMIE.

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lion, le précipité est blanc, lourd; c'est la même Propriétés de l'ACIDE

TANTALIQUE ;

par

M lT5hler ( Ann. der Pharm.

tantalique 'Chauffé au rouge naissant, prend une couleur jaune citron ; il redevient blanc par le refroidissement , tout à fait comme l'acide titanique et l'oxyde de zinc. Chauffé au rouged.ans le gaz hydrogène , il devient d'un noir bleuâtre ; il redevient blanc par la calcination au contact de l'air. Dans cette circonstance, la variation de poids est si faible, que cela

fait présumer qu'il se forme , non de l'oxyde de tantale pur, mais une combinaison de cet oxyde avec l'acide tantalique. L'acide tantalique obtenu par fusion avec le bisulfate de potasse, et par lavages de la masse fou due , retient de l'acide sulfurique en combinaison; il l'abandonne à une chaleur. rouge , surtout dans une atmosphère de carbonate d'ammoniaque. Ce composé d'acide tantalique et d'acide sulfurique se dissout assez facilement dans l'acide hydrochlorique concentré, surtout si après l'en avoir arrosé on le laisse digérer longtemps, puis qu'on , cette dissolution ajoute de l'eau. Par se trouble et forme un précipité blanc. L'acide sulfurique libre et les sulfatés précipitantalique de tent presque complétement cette dissolution muriatique, sous la forme d'un

précipité lourd, d'un blanc de lait, qui se forme de suite dans une dissolution concentrée, et peu à peu dans une dissolution très-étendue , mais instantanément i l'aide de la chaleur. Après dessicca-

combinaison avec l'acide sulfurique que celle qu'on obtient par la fusion avec du bisulfate de potasse.

Cette précipitation par l'acide sulfurique est une propriété caractéristique de l'acide tantalique. Le composé d'acide tantalique et d'acide sulfurique à l'état humide se dissout facilement dans la potasse caustique. Il en est précipité par les acides, et aussi par le sel ammoniac , mais incomplétement. Dans ce cas, il se forme du tantalite d'ammoniaque. Celui-ci, calciné à l'abri du contact de

l'air, se comporte comme le tungstate d'ammoniaque ; il dégage de l'eau et de l'ammoniaque et il reste de l'acide tantalique d'un noir bleuâtre. Si le composé d'acide tantalique et d'acide sulfurique est arrosé d'acide muriatique et mis en contact avec du zinc, il se dissout en formant une liqueur d'un beau bleu, qui plus tard devient d'un 'brun foncé, et d'où l'ammoniaque en excès précipite une substance en flocons d'un brun foncé, qui est sans doute de l'oxyde de tantale hydraté. Au contact de l'air celui-ci redevient complétement blanc. -Dans les mêmes circonstances, l'acide tantalique qui a été préalablement desséché, devient

bleu sans se dissoudre, et celui qui a été chatte au rouge reste sans s'altérer et sans prendre au,, eune couleur.

Outre le chloride de tantale , que l'on obtient en chauffant le tantale métallique dans un courant de chlore, il paraît qu'il existe une combinaison volatile d'acide tantalique et de chloride de tantale, semblable aux composés analogues formés par le chrôme , le molybdène, le tungstène. Le composé paraît se former lorsqu'on chauffe, au rouge dans un courant de chlore un mélange d'a-