Annales des Mines (1840, série 3, volume 17) [Image 262]

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EMPLOI DES RÉSIDUS

l'oxygène atmosphérique en son équivalent de chlore. Le rôle de cet oxyde , dans la préparation du chlore, sera tout à fait comparable à 'celui du deutoxyde d'azote dans la préparation de l'acide sulfurique. On sait que ce gaz ne sert qu'à effectuer la combinaison de l'acide sulfureux avec l'oxygène de l'air, et qu'une quantité quelconque peut suffire théoriquement pour la production 'd'une masse indéfinie d'acide sulfurique. L'avantage que peut retirer le fabricant de Chlorure de chaux, par le traitement que je - viens d'indigner; dépend évidemment des pria :relatifs

du minerai de manganèse et de l'acide hydrochlorique. Dans les localités où l'on peut se procurer à bon compte du peroxyde de manganèse

et où, au contraire, l'acide hydrochlorique est cher, il est clair qu'il y aurait perte à fabriquer du cblore avec du deutoxyde de manganèse qui. pour la même quantité de produit, une fois et demie autant d'acide hydrochlorique consomme' que le peroxyde. Lorsqu'on_ connaît la composition d'un minerai il est facile de déterminer l'économie qu'on obtiendra sur les matières premières, par l'emploi du manganèse revivifié. En effet, quelle que soit la nature de ce minerai, on peut diviser "en trois classes les matières qu'il contient, savoir i° peroxyde de manganèse ; 20 matières qui saturent en pure perte l'acide hydrochloriqué , que le protoxyde de manganèse, le peroxyde de fer, la baryte et la chaux ; 3° l'acide carbonique, l'eau et les gangues insolubles dans l'acide hydrochlorique. Soient donc, sur de minerai a la quantité de peroxyde de manganèse. b la quantité réelle de protoxyde augmentée -de ,

DE LA PIÉPARATIOPJ DIJ CHLORE.

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l'équivalent de toutes les autres bases en protoxyde

de manganèse; on sait que ï de peroxyde pur produit ok.,796 de chlore. Pour obtenir ï quintal de chlore , on consommera donc 0,796Xa de minerai. Pour avoir la quantité d'acide consommé pour

obtenir ï quintal de chlore avec le minerai dont il s'agit, il faut se rappeler que ï équivalent de 556 consomme 2 équiperoxyde de manganèse , et que valents d'acide liy drochlorique 456 sature ï équivaéquivalent de protoxyde

455. En admettant d'ailleurs que lent d'acide l'acide du commerce renferme 4o p. ofo d'acide réel, on trouve que la quantité d'acide liquide consommé sera 455' 100 910 1 a 40 456 Xa / 556

0,796

Cette formule nous permettra de comparer les différents minerais avec l'oxyde provenant de la suroxydation à l'air du protoxyde de manganèse. Faisons-en l'application au minerai de la Romanèche. Il contient, d'après M. Berthier Oxyde rouge de manganèse. Oxygène

Eau Baryte. Argile

0,703 0,072 0,040 0,165 0,020 1,000

Calculant, d'après cette composition , les quan-

tités relatives de protoxyde et de peroxyde de manganèse , on trouve :