Annales des Mines (1841, série 3, volume 19) [Image 255]

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5o5 que le cyanogène joue le même rôle que les corps halogènes dans les hydracides. Cependant, le fait EXTRAITS.

nia que et dégagement de gaz hydrogène ; par M. Langlois. (Compte rendu de l'Ac. , t. 12, p. 253.) On a cru jusqu'à présent que l'ammoniaque gazeuse, en passant sur les charbons incandescents, produisait de l'acide cyanhydrique avec dégagement d'azote et de carbure d'hydrogène. Mais les choses ne se passent pas ainsi, et j'ai reconnu que lorsqu'on emploie du gaz bien sec et du"-charbon fortement calciné, il ne se dégage que du gaz hydrogène tout pur, en même temps qu'il se produit du cyanhydrate d'ammoniaque, que le froid condense en petits cristaux prismatiques sur les parois du récipient. Ce sel précipite en bleu les sels de fer. La solution de potasse en .dégage de l'ammoniaque ; l'acide sulfurique étendu en sépare de l'acide cyan-

hydrique. Il est très-volatil, noircit au bout de quelque temps, et d'autant plus promptement que

la température est plus élevée. Le chlore et le brôme le décomposent avec formation de chlorure

et de bromure de cyanogène. Renfermé dans un flacon tenu au milieu de la glace', il se conserve durant un certain temps. Sa stabilité paraît plus grande que celle du cyanhydrate obtenu par les procédés ordinaires. il est très-soluble dans l'eau et

dans l'alcool, et moins dans l'éther. C'est un poison des plus violents. ll est composé de 1 équivalent d'acide cyanhydrique. 1 équivalent d'ammoniaque

.

342,389 214,478

Sa formule est donc C'Azz H' Comme on obtient toujours l'acide cyanhydrique en mettant en présence, à l'état naissant le cyanogène et l'hydrogène, il est naturel de penser

que je viens de faire connaître porterait à croire qu'un azoture d'hydrogène , sortant d'une combinaison, peut aussi s'unir au carbone et produire l'acide cyanhydrique, sans que la formation préalable d'une molécule binaire, azote et carbone soit nécessaire. On pourrait donc admettre qu'une proportion d'ammoniaque AzIP, au contact des charbons ardents, se transforme en Az'H H1, et que ces 4 at. d'hydrogène, 2 équivalents , sont remplacés par 2 équivalents de carbone pour con-

stituer l'acide cyanhydrique C'Az11, qui entre aussitôt en combinaison avec une proportion d'ammoniaque non décomposée. Dans ce cas, le carbone se substituerait à une partie de l'hydrogène de l'ammoniaque, comme le chlore se substitue à l'oxygène dans les oxydes métalliques soumis à l'action de ce corps, à chaud. Cette explication de la formation du cyanhydrate d'ammoniaque est plus simple que celle qui consisterait à représenter sa composition par du cyanure d'ammonium. En effet, il faudrait admettre dans ce cas qu'un équivalent d'ammoniaque est compiétement décomposé, que l'azote s'unit au carbone, que des 6 at. d'hydrogène 4 se dégagent et se combinent à une proportion d'ammoniaque pour la transformer en ammonium. La réaction, considérée de cette manière, me parait trop compliquée pour qu'elle soit l'expression de la vérité. L'action du gaz ammoniac sur les charbons ardents fournit en peu de temps une grande quantité de cyanhydrate d'ammoniaque. Ce procédé de préparation, qui est très-simple, nie parait préférable à tous les autres.