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38. Sur la décomposition du 13I-oxALATE n'AmmoMAQUE par la chaleur et les produits qui en résultent; par M. Balard. ( Ann. de Ch., t. 4, p. 93.) Quand on expose du bi-oxalate d'ammoniaque cristallisé à l'action de la chaleur dans un bain
d'huile, ce sel éprouve la fusion ignée et commence à se décomposer à 220 011 2300; il se boursoufle fortement en laissant dégager des gaz oxyde de carbone et acide carbonique, une quantité no-
table d'acide formique et une petite proportion
.d'oxamide très-blanche; après quoi, si l'on continue à chauffer, il se dégage de l'hydrocyanate et du carbonate d'ammoniaque, et la matière qui reste dans la cornue se prend en masse poreuse, légère et sensiblement jaune. A cette époque, il faut arrêter l'opération pour recueillir cette matière jaune qui renferme un produit nouveau. En la traitant par l'eau, il s'en sépare de l'oxamide insoluble, et la liqueur est acide. En satu-
rant cette liqueur avec de l'ammoniaque, elle
donne, avec la dissolution concentrée de sel de baryte et de chaux, des précipités cristallins solubles dans l'eau bouillante, mais qui se déposent de nouveau par refroidissement, et que l'on peut obtenir très-blancs en les purifiant au moyen de charbon animal. Ces précipités renferment un nouvel acide auquel j'ai donné le nom d'acide axan2ique. D'après l'analyse que j'ai faite de l'oxamate d'ammoniaque et de l'oxamate d'argent, cet acide est composé de
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EXTRAITS.
Carbone. .
Oygène..
Hydrogène. Azoie
C
. .
06
.
W Az'
300 600 37 177
26,9 53,8 3,4 15,9
26,1 53,4 3,9 16,6
1.114
100,0
100,0
Anhydre et tel qu'il existe dans les oxama tes secs, cet acide contient les éléments du hi-oxidate anhydre aussi, moins ceux d'un équivalent d'eau.;
il est au bi-oxalate d'ammoniaque ce que foxarnide est à l'oxalate neutre, et il se trouve souvent avec l'alloxane de MM. Liebig et Walher. A l'état
isolé, il renferme un équivalent d'eau, et réunit ainsi les éléments du bi-oxalate d'ammoniaque anhydre. Comme les amides, auxquels il doit être
assimilé, il peut reprendre les éléments de cet équivalent d'eau , et reproduire le hi-oxalate d'ammoniaque qui lui a donné naissance. Ce retour à l'état primitif s'opère par l'action de l'eau , aidée d'une température de i 000. L'oxalate d'ammoniaque ne contient que l'équivalent d'eau indispensable à la constitution des sels ammoniacaux. L'oxamate de baryte dégage de l'ammoniaque, et se transforme en oxalate lorsqu'on le traite par les alcalis. Il contient trois équivalents d'eau, qu'il perd quand on le soumet à un courant d'air chauffé à i5o degrés. L'acide sulfurique concentré le dé-.
compose en le changeant en un mélange de sulfate de baryte et de sulfate d'ammoniaque, avec dégagement d'oxyde de carbone et d'acide carbonique à volumes égaux.