Annales des Mines (1843, série 4, volume 3) [Image 240]

Cette page est protégée. Merci de vous identifier avant de transcrire ou de vous créer préalablement un identifiant.

478 CHIMIE. ion contenant un mélange de chlorate de potasse et d'acide chlorhydrique une série de tubes en U inégalement refroidis par des mélanges de glace et de sel marin , on obtient dans le premier flacon refroidi :à 00, de l'acide chlorhydrique ; dans les deuxième et troisième, refroidis à 18°, un liquide rouge qui, au premier aspect, se confond avec l'acide hypochlorique; et à l'extrémité de l'appareil on recueille du chlore pur. Le liquide rouge se comporte avec l'eau et les bases comme le fait l'acide hypochlorique; mais il n'entre en ébullition qu'à 32. Il détonne à -1-700 et il fournit avec la potasse deux fois plus de chlorite. D'après cela, sa composition est exprimée par la formule CI"O2C105-I-C103. Acide chloreux Cla L'acide chloreux se forme toutes les fois qu'on désoxyde l'acide chlorique. C'est la combinaison oxygénée du chlore la plus stable en présence d'un agent de désoxydation quel qu'il soit, pourvu qu'on se maintienne .

dans les limites de température au delà de la-

quelle cet acide et ses composés se détruisent. On peut le produire en- faisant passer un courant de deutoxyde d'azote à travers de l'acide nitrique maintenu à la température de +4o à -1-45° et dans lequel on a fait dissoudre du chlorate de potasse. On peut remplacer le deutoxyde d'azote par la plupart des métaux et des substances organiques. Cependant le mercure, le cuivre, l'argent et le bismuth se conservent très-bien dans de l'acide nitrique qui contient un peu de chlorate de potasse, parce que l'acide nitreux qui oxyderait

ces métaux ne peut pas exister en présence de

l'acide chlorique. Voici quelle est la meille-rre Manière de prépa-

479 rer l'acide chloreux. On introduit dans un ballon EXTRAITS.

de la capacité de 3oo à 400, qu'on remplit jusqu'au col, d'abord p. d'acide tartrique et 4 p, de chlorate de potasse grossièrement triturés, et

ensuite un mélange de 6p. d'acide nitrique à 1,327 et de 8 p. d'eau. On .dessèche le gaz qui se dégage sur du chlorure de calcium et on le reçoit ensuite dans des flacons secs, ou dans un appareil deWolf,

contenant de l'eau. On chauffe très-lentement et de manière à ne pas dépasser la température de +45 à -1-500. L'opération est terminée quand le mélange se décolore. L'acide est alors mêlé d'acide carbonique. Quand on veut éviter ce mélange il faut remplacer l'acide tartrique par l'acide arsénieux, en employant 15 de cet acide, 2o p. de chlorate, 6o p. d'acide nitrique et 20 p. d'eau. L'acide chloreux est un gaz d'un jaude Verdâtre assez foncé. Son odeur irrite fortement la gorge et les poumons. Il décolore le tournesol et l'indigo. Il ne se liquéfie point par le froid. L'eau en dissout cinq à six fois son volume à + 200; la solution est d'un jaune d'or foncé ou verte : elle est très-caustique. On l'analyse très-bien en le faisant passer dans un petit tube de verre contenant du cuivre métallique et chauffé sur une longueur de 7 à 8 cent. La densité du gaz, 2,646, fait supposer une condensation de 2 V. 'dé chlore et 3 y. d'oxygène en 3 y. d'acide. Ce gaz détonne au contact de la plupart des métalloïdes : avec l'iode, il donne du chlorure d'iode et de facidb 'iodique. Les métaux, excepté le mercure, sont sans action sur lui ; l'oxyde d'argent le décompose immédiatement. En solution dans l'eau, l'acide chloreux attaque .