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CHIMIE.
EXTE.AITS.
presque tous les métaux, excepté Vo r, le platine et l'antimoine. Avec les oxydes pt;oprement dits, il donne tantôt des oxycl;lorines,et tantôt des mélanges de chlorures et de cklorates.,Mais
rique se distingue de l'acide chloreux par la productioniderbtorate au contact des bases.
avec la potasse, la soude et la baryte, il constitue des chlorites bien définis, quoique la combinaison n'exige pas moins d'une, heure Pour .§e former.
Le chlorite de potassée,convertit en chlorate
et chlorure lorsqu on,l'Ayapore lentement dans le
vide, ou lorsqu'on le ielpuffe à ± 1600; mais quand on l'évapore rapidement à feut.nu, il ne se forme que peu de chlome. "Le c.,hlorge de soude est umipe,,plfus stable...
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En melant avec du chlorite dei _ iteéontenant un greçlibgeèml;acickçlmnikat,444domb, sans excès-il-
,pktitesit mn, îlépôt , tabgndiank *paillett es jaune,0 es6:49,,AINehlorite de plPn4bpGelse1 se
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12, iyArjayec une sorte cVenks,içkru. En le t9' pin -par.45b1'acide sulfurique étendoldeson .
v ol u in qujiit, ,.a it emp é ra ture de -1- 40à2,,r
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on peu-tien eNtraire aisément tout 1 acideFh ereux
à l'état de pureté. _,I9si 0194i,e1t le chlorite d'argent comme leehlorite de plomb, mais en employant\unieblorite alcalin avec-excès de base; on fait ensuiteobbutillir le précipité dans l'eat4,et par refffiidissenaentle sel cst Bise en pailjettes jaunesoiQtael,' riel se d «ruo1
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Les Wg43pri, èse '44.-ÇIP-XeFiel.ealeftt du peroxyile;ati.contact, un chlorite,alçalitn.,,'.-, On distingue un chlorite d'un,tnélenge de chloe
rate et, kchlorure au moyen de l'acide seurique étendnjder"linit à dix fois son poids d'eau qui décompose le chlorite seulement. L'acide hypochlo-
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Actionettela lumière sur les combinaisons oxygue. dit chlore,'ilcide Chloroperchlorique. Lee, acides chloreux, hypochlorique ou chlorochldrique dissous dans l'eau se décomposent à la
lumière en acide chlorique, chlore et oxygène. Lorsque ces acides sOnt secs, à la lumière solaire, ils se transformat en acide perchlorique chlore et oxygène. Mais si on laisse le flacon dans l'eau , que l'on-Maintient à -H 20", au lieu d'acide perchlorique % bd Obtient un liquide d'un
brun rouge, qui est un codiP64 partiMier de chlore ierteOkygène.
.AM-coklaoroperehlorique. Get-eide ge'.,,déacide corniiiise-spontanémentlou par b. goétii. perbhloriqueTmais sang- détoneer.'Sa cOnesition C10'. Sa prePriété esti. reregegtée par 2C10'
caractériâifee est de répandre dans l'air humide des(vapeurs` si abondantes, qu'il suffit de quelques
gouttes pour rendre nébuleuse toute une salle fraîchement arrosée.
Déerernposition du perchlorate et du chlorate de,pdthsse.par la chaleur. Ce. perchlorate avant de se détillire coinplétement repasse par la constitution-du;lehlorate. On peut retirer du chlorate par la calcinaïionjusqu'WO{,'.5ïiiin 0,53 de edilorate aielien de 044 quIfidieeSérullas. C'es'nombres s'accordent avec ceux que l'on déduit-de la C10', KOf. C103,r1(0 et en formule 2C105, KO le chloritel'-'sétiPgé"Etétriteill.,par la supposant première application de leélikkifF.-'
Constitution des combinaibi'ü o.ifge'Ves chlore41 y a, comme on vient de lé Voir, six combinaisons du chlore avec l'oxygène, mais il y