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CHIMIE.
Au contact,de l'air cette huile s'épaissit de plus en plus en absorbant de l'oxigène. Lorsqu'on abandonne à elle même. une dissolution. d'huile dans l'acide sulfurique, au bout de peu de temps il se dégage de l'acide sulfureux et il se forme des combinaisons particulières.
46. Note préliminaire surune nouvelle méthode de précipiter les MÉTAUX de leurs dissolutions
â l'état de sulfures, et de les séparer les uns des autres ; par M. Himly. ( Journ. de Pharm.,
L 2, P. 43o.) Cette méthode consiste à remplacer, dans. la première opération, l'hydrogène sulfuré, dont l'emploi n'est certes pas exempt d'inconvénients, par les hyposulfites alcalins. L'acide hyposulfureux peut en effet être considéré comme formé d'acide sulfureux et de soufre ; il se décompose très-promptement en ces deux principes, lorsqu'on l'élimine de ses sels par des acides plus énergiques ; on a donc une combinaison dans laquelle l'acide sulfureux, en raison de sa grande tendance à passer à un degré d'oxydation plus avancé, aux dépens de l'oxygène d'autres substances , peut remplacer l'hydrogène de l'hydrogène
sulfuré, tandis que le soufre, au moment de sa séparation simultanée, y joue tout à fait le même rôle que le soufre de l'hydrogène .sulfuré ; il se combine avec le radical désoxygéné pour former un sulfure métallique. Par exemple, si à une dissolution d'un arséniate neutre on en ajoute une autre d'hyposulfite de soude en excès, on peut chauffer le mélange jusqu'à l'ébullition, sans qu'il se produise un changement sensible; mais si on y verse
EXTRAITS.
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alors de l'acide chlorhydrique , l'arsenic est aussitôt précipité à l'état de sulfide. La décomposition
est plus lente à la température ordinaire; mais l'observation de certaines règles de précautions permet de la rendre complète. On obtient ainsi, en peu de minutes, à l'aide de ce réactif, un résultat qui aurait exigé au moins une journée avec un courant d'hydrogène sulfuré. La décomposition des sels d'antimoine et de cuivre par l'hyposulfite
de soude additionné d'acide chlorhydrique n'est ni moins facile ni moins complète. L'application des hyposulfites de soude, de potasse ou d'ammoniaque à la séparation quantitative des métaux parait soumise à certains principes, qui peuvent se résumer ainsi Une partie des oxydes métalliques se dissout avec facilité dans un hyposulfite alcalin, auquel on a encore ajouté un peu d'alcali libre; une autre partie y-est insoluble; il se forme une grande quantité de sels doubles, qui n'ont pas encore été exa-
minés jusqu'à ce jour. C'est ainsi, par exemple, que le chlorure de platine et de potassium luimême se dissout très-facilement à une très-douce chaleur dans l'hyposulfite de soude. A la tempéil se produit beaucoup de rature de sulfure del'ébullition' platine et d'acide sulfurique libre; si l'hyposulfite de soude est en excès, et qu'on y le platine est ajoute de l'acide complétement précipité chlorhydrique' par la chaleur. Il paraît que les métaux qui forment des sulfosels doubles sont précisément ceux que l'hyposulfite de soude dissout facilement; et l'action dissolvante
qu'exerce l'hydrosulfate d'ammoniaque déjà décomposé en partie sur le sulfure d'antimoine, le sulfure d'arsenic, etc. , et qui est incomparable-