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ment plus énergiqueque celle de l'hydrosulfate d'ammoniaque pur, pourrait ,êtrePlu tôt. attribuée à l'hyposulfite d'ammetiiaqiie;,1, (le à'Py3 eititeé , qu'au degré plus élevé dé sulftlieiM0 911eloa De plus, on peut dire, èîi génératPereletilfé-
taux que l'hydrogène sulfuré peut Ikkiiiitér de leurs dissolutions dans les acides, pét-t4ent aussi être précipités par les hyposulfites. eetitefois il y a ici des exceptions particulières poule cadmium et le bismuth, par exeMple, ce qui permettra en-
corende sélàirer les kitUedes autres que/métaux de feekroupe. --112flLiffif101
l'actionAdel'acide,,sulfureux,sur les métaux. Cette
actioe meintéressante kplus d'un titre ;,ear nonseu1erner4 olle peut f@grffl;des produits oxygénés
du soufre -tiegriehii.maist,eussi elle présente des partietdur,ités remarquables qui semblent distinguer il'ucide sulfureux de presque tous les autres acides. En effet, lorsqu'un acide dilué agit sur un corps simple métallique qui possède la propriété do décomposer l'eam, c'est, ordinairement, ce li-
quide qui fournit l'oxygène nécessairo1'oxyda tion
métal ; l'Aci de sulfureux semble échapper à cette loi commune et agir sur le fer zinc,,. etc. ,
En troisième1ll rnétFigié1kte1W4irogène sulfuré ne précipite pas de leursgliSktliiii4nSfatins les aeidete,brielSOnt paS9nonlilifflépUrréeleérecide
sgeyeP: les ,eleneAtsi çlqir,eiltsid
tjt itt pWigii)ittrédueeur' de l'âéidehypbStiffedux
49-iXria.,e(ilrgsP000dailre4;i4.0.311hVereeMbl estildif-
hypix4filftgetei3dd0 2901-1-3TA11) ,f31 91-lp 9-ziorf fiible,oeëkqeeteetx piquant) Mik'
préselultefàâteldpâsd'étlergié; -toutefdiSidniésEi4é-
rteiftse(# qiec-égâttlYfit, jusqu'à "eeptirffitiOr 11-6MiàPântirnOifIelèP 'Séphratit% titkiftléiétàfix CeTfribuveab exige comme Onit'Oit ;--rdébérti'deS9fitàfitrifetaitie t4étalifen'ipàrtietier e e eoilp' Éféàipeoderiuielith g'
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dont jeauiPiilroposetlepieierIbtlYiergésuItàts. U8 xuelnline abioel of) nonas`d suorn t f=nois0933d1 èzil jedo` o d.mort bu 4'7.
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EXTRAITS.
CHIMIE.
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jdexqjes ,Vorcl9se ».P.e4.1(1Çcflppt-
i6, p.,
Nousoeions formé le prOjetAfétudihrufttedessivement toutes les circonstances dans lesquelles prennent naissance les hyposulfitesét leurs analogues, et nous avons commencé par l'étude de
fentrer
deilâiMiséletjiln. d oh efiff oqionq ou inn >onsèpyonsiessayeideaçlériientrer?,[14aJWce mémoire, que les différences observeefeletlyliennent tigui9esel.@§e,cer:gg.».41:trigçielgieg qopleique
fifikkilia4i4s.qme tons'JWIPçitt,t1s a gisseei4le la mêmemian,ière sur les métaux' des,trois premières sections ; et, pour arriver à généraliseileettemetion, mçjuiripypt:Is Awiptiigés d'abandonner linfenOment le,lekomposiés9t1m;flourre pour, exaniipe, 4Q),nouveqq,,,,41.,fiee(ppie,fle y e , ti o (der quelques
atgi,es %gide, seoir: :l'acide azotiquOlet clikipiquei)stin, (les- siihstiîtices métalliquesJ,
L'action de l'acide sulfureux sur les métaux a déjà fixé l'attentioneun grand nornlve dobservatétfreeértto1let*,arquà5 le preinierçâon ac6611)1)1-414 e11?-91-eri3pie sa .ilisiôluticipuisérait sans dégagement de gaz. Plus tard', qbti'eroy et Yauquelinbemplétèrent son observation Jet, l'étendirent4u zinc et à l'étain. Ces deux chimistes établirent-d'une manière générale que, lorsque l'acide sulfureux réagit sur un métal, il se forme Tome HI, 1843. 33