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ciiimit. 508 de température le décompose; aussi l'hyposulfite
de zinc, évaporé à siccité, donne-t-il, pour résultat final, du sulfure de zinc , du soufre, du sulfate de zinc et un dégagement d'acide sulfureux.
Le fer se dissout rapidement dans l'acide sulfureux , et donne d'abord des cristaux de sulfite ..,...., SO' Fe 0, 31-10. Si l'on continue à évaporer dans le vide la liqueur dont on,.sépare ce sel, on obtient quelquefois des cristaux,qui contiennent de l'hyposulfite ; mais le plie,sptimnot sans qu'on ait pu observer dedere&in41:111/flii9.41,7s dans le mode opératoire ,i,le in.% pf49n)trimetiiiêlé à ,
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I 'hyposulfite , de 1'hylesigfeee'uffe4ieja1ile,
et, gni imb cl,qçpmposq ,,, R,Ja, Fp iurtn em. il sOidr,ei,) 4G,i149lfure Wt11.1f4I.Fro f
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nLeinickeEdonne uniulfite, et unliyppelfite; le ,,.., sulfitdeiniekél a .pour formule .in ? i I Ni 0 , SO' , 6110. AriteS à ce point de notre travait',1'iPutiïgfiSàr-atilediaès-probable que la loi énondééyal F'eftircroy et Vauquelin serait confirmée, et ce 1."4tain et le- cadmium nous fonendaient , - conne les métatiX déjà cités , mi 'sille é et unliyeosuldte.
id ) ..) ana48 s Maià,,d lin que toutes le'se,à %IF-Wel:lès ifU li eileée 'd,lfiLnièçted&Vbir I'Igle s fliSsent enif q 2,, ft f )(1 rf^r 911t-t,i, é' Viàeeivilhc (carklYi- en enet,,que meta Tesse .-)
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L"a-->:ceicie sUlfureux ettà§?üt encoren e f2aa ein ,
sans dégagement de' 'aa'z'i; aerin9 étiene4 Yriient du sulfite, on obtient, dés le'd"é'llini9 Aletle t'Ilion élu sulfure de cadmium en grande' qu'x'antité:' ' L'étain donne les mêmes résultats..
EXTRAITS.
IY,Q14Y,ifln,nent ces différences?
509 .
Dansnnica,s il se fait'eSulfite et de l'hyposulfite dafistatiitre'cas c'est du sulfite et du sulfure. Bien que eaCtin de ces résultats puisse se concevoir séparément et s'exprimer par des formules très-simples, on ne peut cependant les expliquer sans admettre l'intervention de l'eau, à moins de renoncer à admettre des analogies chimiques dont mille exemples ont démciiitré, l'évidence. Si, au
conyaire, on admet que Pacide sulfureux agit comme un autre'hcide;iconune l'acide sulfurique , d'euxpar exemple, ,:-tousilitddi(faits_eexpliquent m éeis .11:fa`dUetlIgi4s_cen't ' faki)el* une propriété 1
lei'nnilagefivel% a `P y 'd Iledlarerie
gulfdré;Wavoir :- qu'il
,I.g giffiedfridi.
`gkei.iljours
préci`pi tééeïe- °de .l.t,' abef, , fiereer` )f.lbakiti4s ne Je sontjamais lorSieg-Talkidélerliekt=àdi{e,e eglgans lés cii'é6iià-tilieeàkjeübils ôèütipeltlfillyk-louiciurs un grand excès d'âîide sulfureux. Ces faits admis, nous allons expliquer les phénomènes. Aussitôt le
et le contact établi entre l'eau , l'acide sulfureux TIT'
z,ive,I,V,e,414;edécompos_ée,;.il se forme uneulfite
eciq »yd rog én e naissant,.,;et hydrogène, au monip4;an il prend naissance, renc,ontre.'de l'acidg,k.u4nigilm 9,r 4;us ares prouvé; ;'dains un uleemé4.9.1rp 2pe4 ea aM311,,que ms cette ciSf-Msta4nulkiPi.49o.§tgflz 149,M eAà'é.J4-gli2Wiel.aue
.11ycirpàel §legeeet eil?ffM,Çdgeene9re.(jilétifilloellig eeegemigeEl Pa q' suffit% ieteque 11
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contenu dans la liqueur-peut iere préCiny e.,-1.état de, ,tiEemn3lesence duy 'acide, par lé ,gaZ sulfhY.eig,,, Ae Précierfa'dii sulfure ;')é-É. r excès
de ;141 teliest'era cia'ni le liqueur. Cet ce que
los:leurep' Ourle cadmium et l'étain. Si, noiis av au contraire,racide sulfhydrique est sans action
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