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CHIMIE.
I. Réaction des oxydes et des sulfures métalliques par voie humide. .Tous les sels, examinés sous ce rapport, furent naturellement employés en solution aqueuse. En général , il nous a paru indifférent que les oxydes fussent unis à tel ou tel acide et que l'acide prédominât ou non dans la solution. . Potasse, soude, ammoniaque. Elles n'éprouvent aucun changement.
Chaux, baryte, strontiane. Lorsqu'on
ajoute du cyanure de potassium à la solution
aqueuse de l'un de leurs sels, il se forme un précipité blanc de carbonate de chaux , de baryte ou de
al
strontiane. Il provient du carbonate alctdin produit par la décomposition du cyanate de potasse qui était contenu dans le cyanure de potassium. L'ébullition favorise la séparation complète des carbonates des terres alcalines. Le cyanure de potassium n'a pas la moindre influence sur ces carbonates, c'est-à-dire que le précipité y est tout aussi insoluble que dans l'eau. Si l'on n'ajoute pas assez de cyanure de potassium pour précipiter coMplétement les oxydes en question à l'état de carbonates, une partie reste en dissolution avec le cyanure, mais celui- ci se convertit à l'air, et plus vite encore par la chaleur,. en carbonate.
Magnésie. Elle se comporte comme les
terres alcalines : seulement il se présente ici cette circonstance qu'il se forme toujours , par la décomposition du cyanate de potasse, un sel ammo-
niacal qui ne se décompose que par l'ébullition avec du carbonate de potasse, si la précipitation doit être complète.
EXTRAIT&
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Alumine. Elle se précipite complétement. Le précipité d'hydrate d'alumine est entièrement insoluble à froid dans un excès de cyanure de potassium. Une partie se dissout par l'échauffement, mais elle s'en précipite de nouveau par une addition de sel ammoniac. Manganèse. Lorsqu'on ajoute à une solution de cyanure de potassium très-peu d'une solution de protoxyde de manganèse, le liquide prend une teinte rouge-brun clair; par l'addition d'une plus grande quantité de sel de manganèse,
il se produit ou abondant précipité de cyanure de manganèse d'un jaune rouge sale et qui se dis-
sout dans un grand excès de cyanure de potassium. La liqueur rouge-brun obtenue, dont les acides ne séparent plus de cyanure de manganèse , est une solution manganocyanure de potassium ; à l'air elle se décolore et se décompose en séparant de l'oxyde de manganèse hydraté. Le sulfure de manganèse récemment précipité ne se dissout que fort difficilement à chaud dans un grand excès de cyanure de potassium. La solution, d'un léger _rouge jaunâtre, renferme du mangano-cyanure et
.du sulfure de potassium. L'addition d'un excès d'acide hydrochlorique en dégage de l'hydrogène sulfuré et de l'acide prussique, tandis que la solution retient du chlorure de manganèse. Fer. Le cyanure de potassium forme un précipité rouge-jaune dans la solution ,d'un protosel de fer, précipité qui exige un grand excès de cyamire de potassium pour se dissoudre, [pais qu'une addition de potasse caustique fait disparaître
promptement. Le liquide renferme du ferrocyanure de potassium dont on connaît les réactions.
