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CHIMIE.
EXTRAITS.
une température qui varie de 3o à 70 degrés centigrades, tandis qu'une dissolution de sulfate d'oxyde de terbium abandonne, par l'évaporation à une basse température, un sel qui s'effletirit et se transforme en une poudre blanche. L'oxyde de terbium, dont, les sels possèdent une couleur rougeâtre, parait incolore comme ryttria lorsqu'il est pur. L'oxyde d'erbiuM diffère des deux premiers par la propriété qu'il a de devenir d'une couleur orange foncé lorsqu'on le fait chauffer au contact de l'air ; il perd de nouveau cette couleur, avec une légère perte de poids, lorsqu'on le fait chauffer dans le gaz hydrogène. C'est à la présence de l'oxyde d'erbium que l'yttria doit sa couleur jaune lorsqu'elle est préparée comme on l'a fait jusqu'à présent ; il est en outre probable que dans tous les cas où l'on a obtenu l'y-aria incolore, le produit consistait principalement en glucine , surtout alors que l'on ignorait le moyen de séparer complétemera ces deux terres l'une de l'autre. Le sulfate et le nitrate d'oxyde d'erbium sont incolores, quoique la dissolution de l'oxyde dans les acides soit quelquefois jaune ; le sulfate ne
de ces oxydes chimiquement pur , je me bornerai, quant à présent, à ce simple exposé des faits. Je ferai connaître actuellement deux méthodes
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s'effleurit pas. Ces différences et un grand nombre d'a utrestmoi ns remarquables entre ces trois oxydes , paraissent me prouver positivement que le produit obtenu et décrit jusqu'à présent comme étant de l'y aria n'est
qu'un mélange de ces trois bases; c'est du moins le cas pour fyttria extraite de la gadolinite , de la cérine, de la cérite et de l'orthite; mais comme je n'ai pas encore été assez heureux pour découvrir un moyen aisé ou certain d'obtenir l'un ou l'autre
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faciles par lesquelles les chimistes pourront reconnaître l'exactitude des faits précédents. Si on ajoute de l'ammoniaque caustique en petite quantité à une dissolution cryttria ordinaire dans de l'acide muriatique, qu'on lave et qu'on fasse sécher à part le précipité qui se forme à chaque ad-
dition, on obtient des sels basiques dont les derniers précipités sont incolores et contiennent seulement
de fyttria. Les premiers précipités , qui sont les
plus rougeâtres, sont ceux qui contiennent le plus d'oxyde d'erbium; mais celui-ci est toujours mêlé d'yttria et d'oxyde de terbium. Si l'on traite de la même manière une' dissolution d'yttria dans de l'acide nitrique, et qu'on fasse chauffer séparément les divers précipités, le premier donnera un oxyde d'un jaune foncé, et la couleur de ceux qu'on obtiendra après sera toujours de plus en plus pâle, jusqu'à ce qu'enfin on obtienne un oxyde blanc, consistant principalement en yttria , avec une petite quantité d'oxyde de terbium. En faisant ces expériences, il est important que fyttria soit exempte de fer et d'urane, ce qui est très-difficile.
Il vaut mieux, par conséquent, commencer les précipités avec une faible dissolution cf hydrosul-
fate d'ammoniaque, et lorsque le précipité n'a plus la moindre nuance de vert bleuâtre, traiter alors par la potasse caustique, comme nous l'avons dit. La meilleure méthode,- en général, est d'ajouter un peu d'acide libre à une solution d'yttria, et de verser la liqueur goutte à goutte dans une dissolu-
tion de bioxalate de potasse, en l'agitant confie