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EXTRAITS.
25. Sur la précipitation de certains SELS
MÉTAL-
LIQUES par le charbon, par M. flellmann. (Répertoire de Buchner, t. XXXI, p. 66.)
On sait que le charbowprécipite plusieurs sels métalliques de leur dissolution. M. Hellmann annonce que cette précipitation est due aux principes minéraux contenus dans le charbon , comme les alcalis et le cal bonate de chaux. Les. sels expérimentés par M. Hel Imann étaient des chlorures et des sullates (le cuivre, de fer, de plomb, de mercure. Quand on ajoutait assez de charbon pour précipiter tout le métal, on avait dans la dissolution le sel formé par les bases contenues dans le charbon.
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surerque le bichromate employé pour la préparation n'est pas sophistiqué avec des sulfates.
27. Recherches sur le CHROME, par M. Eugène Pé
p. 528.)
(Ani. de ch. et de phys.
,
t. XII,
Protochlorure de chrome. On sait qu'en faisant passer du chlore sec sur un mélange de sesquioxyde de chrome et de charbon contenu dans.
un tube de porcelaine, il se sublime du chlorure en belles écailles de couleur violette qui correspond par sa composition à l'oxyde etdont la formule
est Cr' Cl'. Il se produit souvent-dans la même
26. Observations pratiques sur différentes ma-
nières de préparer L'OXYDE DE CHROME , par le docteur G.H. Bender. (Rev u e scientifique, t. XX,
p. 424 Après avoir examiné les diverses méthodes de préparations de l'oxyde de chrome, l'auteur donne la préférence à celle de Bai-ion de Prague , qui consiste à mêler intimement 4 p. de bichromate de potasse et i de fécule de pommes de terre et 'à calciner fortement le mélange. On lave le produit à l'eau bouillante, puis on le sèche et on le calcine légèrement. Le produit obtenu est d'une
belle teinte et représente les 5o centièmes du poids du .bichromate. L'auteur pense que l'on peut par ce procédé obtenir l'oxyde de chrome à
le kilog. , en ne comptant pas les frais de combustible qui peuvent être nuls si on lait la préparation dans une fabrique. Il est bon de s'as-
opération et avant le chlorure violet, un autre chlorure en cristaux soyeux blancs très-peu volatils, qui se résout à l'air en une liqueur verte. Ce nouveau composé contient des équivalents égaux de chrome
et de chlore; mais on ne peut l'avoir pur par le procédé qui vient d'être décrit. Il est toujours mêlé de charbon, (l'oxyde de chrome ou de sesquichlorure de chrome.
L'action de l'hydrogène sur le chlorure violet permet d'obtenir le protochlorure de chrome à l'état de pureté. M. Moberg qui a le premier essayé cette réaction n'a pas reconnu exactement la
nature du produit qui se formait. Pour l'obtenir pur, il fiait, d'après LU. Péligot, employer de l'hydrogène sec et entièrement dépouillé d'oxygène. On y parvient en lavant le gaz dans une dissolution de protochlorure d'étain dans la potasse, puis le faisant passer à travers un tube rempli de cuivre métallique chauffé au rouge, et le desséchant fina-