Annales des Mines (1845, série 4, volume 8) [Image 111]

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EXTRAITS.

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quatre dernières années. Vous devez comprendre qu'il doit y avoir un grand avantage à former d'a-

bord les ingrédients qui agissent, au lieu de le faire dans le patio, quand ils sont mêlés avec les ruinerais. Les réactions de ce genre sembleront bien difficiles à régler, lorsqu'on considère la masse immense de ces minerais qui, ici , ne contiennent généralement pas 2,- p. Loo d'argent et souvent pas j. » M. Bowling étant venu lui-même récemment à Paris, a rendu M. Dumas témoin des expérien-

ces qu'il rapporte et qui réussissent parfaitement. En résumé, M. Bowring pense que, dans l'opération du bénéficio, le sulfate de cuivre se change en bichlorure , et le bichlorure , par le contact du mercure, en protochlorure de cuivre. Ce dernier absorbe l'oxygène et se convertit en oxychlorure. L'oxychlorure cède son oxygène au soufre du sulfure d'argent. L'acide sulfurique ainsi formé décompose le sel marin. L'acide chlorhydrique, devenu libre par ce moyen, rend soluble le protochlorure de cuivre et, sans doute avec le contact de l'air, celui-ci se convertit en bichlorure qui recommence l'opération. D'ailleurs le mercure eu excès s'empare de l'argent réduit. Quoi qu'il en soit de cette théorie , l'amalgamation devient très-rapide, très-complète et plus économique par l'intervention de foxychlorure de cuivre comme magistral. De plus, la formation de l'acide sulfurique en abondance n'est nullement douteuse.

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Sur les poids atomiques du SOUFRE et de

l'on; par M. Berzelius. (Mémoires de l'Académie des sciences de Stockholm, 1845, n° 4.) M. Berzelir n repris la détermination de l'équi-

valent du soufre; il a trouvé 200», au lieu de 201,16 qu'il avait admis auparavant. , il Pour déterminer le poids atomique de a réduit par l'hydrogène. le chloro-aurate depotassium et séparé par l'eau le chlorure de potassium et l'or obtenus. La moyenne de plusieurs déterminations a donné 1229,16 pour le poids de l'or. L'ancien poids était 1243. Action du PERCHLOBURE D'OR Per

l'hyposulfite

de soude, par MM. Fordos et Gélis. (Ann. de ch.,

t. XIII,.p 394.) Oh sait que c'est en mélangeant des quantités déterminées de perchlorure d'or et' d'hyposulfite de soude, préalablement dissoutes dans l'eau, que l'on prépare la liqueur qui est employée pour fixer les images daguerriennes. La nature chimique de cette liqueur est complétement ignorée. Le travail de MM. Forclos et Gél;s a eu pour but de déterminer la composition du produit qui se forme dans cette réaction.

Pour obtenir cette liqueur dont l'emploi et la préparation ont été indiqués par M. Fizeau , on

gr. de chlorure d'or (1) dans 5oo gr. d'eau pure d'une part, et d'autre part 3 gr. d'hy-

dissout ir

posulfite -de soude cristallisé dans la même (juan-

(1) Le chlorure d'or du commerce contient de 50 à 55 p. 0/0 d'or métallique.