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EXTRAITS.
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CHIMIE.
Le dépôt A fondu avec le nitre fournit une nouvelle quantité de ruthénium. L'oxyde de ru-
thénium fondu avec du nitre donne du ruthéniate de potasse soluble dans l'eau. L'acide nitrique précipite de cette dissolution qui est orangée, une combinaison noire d'oxyde de ruthénium et de potasse contenant encore de la silice.On sépare celleci par l'acide chlorhydrique en concentrant la liqueur acide, puis on la précipite par une solution saturée de chlorure de potassium. Le sel double qui se dépose doit être purifié par de nouvelles cristallisations. Les chlorures de potassium et d'ammonium donnent avec le chlorure de ruthénium des sels
doubles peu solubles qui ressemblent beaucoup aux sels correspondants d'iridium. On Propriétés et réactions du ruthénium. les aune peut pas obtenir le ruthénium comme
tres métaux du platine , en calcinant le chlorure double potassique avec du carbonate de soude puisque l'oxyde de ruthénium se combine aux alcalis et se dissoudrait presque entièrement quand on reprendrait la masse par l'eau. Pour l'obtenir, il faut réduire le chlorure double ou l'oxyde par l'hydrogène. Le ruthénium a un faible éclat métallique et une couleur grise. Il absorbe l'oxygène parla calcination au contact de l'air et ne l'abandonne pas au rouge blanc. cr,333 de métal calciné pendant deux heures ont absorbé 0",155 d'oxygène en se changeant en un oxyde d'un noir bleuâtre. Le chlore sec ne l'attaque que difficilement au rouge sombre.. Traité par le nitre, il donne un produit vert noirâtre donnant avec l'eau une dissolution oran-
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gée, dont les acides précipitent de l'oxyde noir. Cette dissolution possède une odeur particulière assez faible; la potasse produit avec le ruthénium, par la calcination au contact de l'air, les mêmes effets que le nitre. Ces réactions, l'action de l'hydrogène sulfuré et du zinc sur les dissolutions acides du ruthénium suffisent pour le distinguer de l'iridium. Le ferro-cyanure de potassium versé dans une solution de perchlorure fait passer la couleur au vert au bout d'un certain temps. Le cyanure de mercure produit un précipité bleu noirâtre et colore la solution en bleu. Le nitrate d'argent précipite en noir le perchlorure de ruthénium. Le précipité est un mélange d'oxyde de ruthénium noir et de chlorure d'ar-
gent. Laissé en contact avec l'acide nitrique, l'oxyde de ruthénium finit par se dissoudre en produisant une liqueur rouge et laissant un dépôt
blanc de chlorure d'argent. Si on traite au contraire le dépôt par l'ammoniaque, le chlorure d'argent se dissout, et il reste de l'oxyde noir de ruthénium.
Si l'on essaye la même réaction avec le chlo-
rure d'iridium, on voit le nitrate d'argent produire un précipité indigo qui se décolore au bout
d'un certain temps en laissant du chlorure d'argent. En ajoutant de l'ammoniaque, le chlorure d'argent se redissout, mais l'iridium se précipite sous forme d'un composé jaunâtre. Le perchlorure
de ruthénium jaune est peu stable ; dissous dans l'eau, il exhale l'odeur du chlore : en le soumettant à des influences réductives, il prend un grand nombre de colorations comme les sels correspondants d'iridium ; ce perchlorure orangé de