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FORMATION DU MI:NDRAI DE FER
Acides ..créni que ;et ,apocrénique (i);
Eau.
Plus du sable , de l'argile et des débris organiques qui y sont mécaniquement mélangés. Dans le minerai des marais le peroxyde de fer hydraté paraît toujours mélangé d'une petite quantité de phosphate et d'a pocrénate ou de crénate de fer. Le fer phosphaté bleu s'y montre même quelquefois isolé, surtout dansleminerai qui est associé à la tourbe (Lusace, bords du Donetz, Olonetz). Dans le gouvernement ,d'Olonetz, le minerai des marais est toujours plus phosphoreux que celui déposé dans les lacs. L'oxyde de manganèse, qui manque très-rarement, atteint dans quelques variétés la proportion de 35 pour o/o. Certains minerais
renferment en outre du protoxyde de fer, mais on ne peut le doser puisque l'oxyde manganique le -suroxyde dès que l'on dissout le mélange. C'est sans doute par suite de l'action de l'oxygène, que .souvent le minerai de brun qu'il est au sortir .de la terre, devient d'un jaune clair après avoir 'été .exposé à l'air (2).
Le minerai est en général facilement fusible; il .est susceptible de rendre 25 à 4o pour o/o d'une fonte qu'est toujours plus ou moins phosphoreuse. Résumédes idées Quoique la précipitation de l'oxyde de fer conthéoriques émisur
sujet. tmue à se faire journellement à la surface des con-
tinents, avec une abondance telle qu'il en résulte des gîtes exploitables, l'histoire du phénomène n'est pas 'encoreéolaircie, ainsi qu'on peut s'en convaincre en jetant un coup d'oeil sur les diverses idées théoriques émises jusqu'à présent sur ce sujet.
DES MIRAIS ET DES LACS
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Comme on voit souvent les pyrites donner lieu Dépôts dus à par leur décomposition en présence de r air et dc; l'eau, à des dépôts ocreux, on a pensé que les mi- rer. nerais des marais résultaient de cette réaction oxydante sur les pyrites : dans cette supposition l'oxyde ferrique devrait se précipiter à l'état de sousssulfate basique ; or, dans le plus grand nombre des dépôts des marais, on ne trouve pas la moindre trace d'a-
laaediaco ill,y1pr(i)tseitiodne
cide sulfurique. Il est vrai que certaines pyrites aurifères, celles .de Beresowsk par exemple, se sont transformées en hydroxyde de fer en perdant tout leur acide sulfurique, sans doute par voie électro-ehirnique ; mais on verra plus loinque cette explication n'est pas admissible pour le plus grand nombre des localités, bien qu'elle puisse convenir à quelques cas particuliers, ainsi que M. François
le pense pour les fers limoneux aurifères des Pyrénées (1). M. le professeur G. Bischoff (2) a observé dans
1,aotni oan
l'état de bicarbonate de protoxyde, qui forment tees ferrugineudes dépôts composés d'oxyde ferrique hydraté à la"' surface et ,de carbonate ferreux à une certaine profondeur. La quantité de fer ainsi apportée à la sur-
face du sol par les seules sources de la vallée de Brohl , près de l'ancien cratère de Laach , est trèsconsidérable ; car si le ruisseau n'entraînait pas dans le Rhin la plus- grande partie du carbonate et de l'oxyde de fer qui tendent à se précipiter, on pourrait retirer de ces dernières sources environ Sur les dépôts de fer limoneux de l'Ariége. Ann.
(1) Berzélins. Lehrbuch der Chemie , VIII, p. 393. (2) Freisleben, mémoire déjà cité.
Dépôts formés
l'Eiffel des sources gazeuses, où le fer est dissout à !)1 erapu
des mines, 3e série, tome XVIII , p. 430. Schweigger-Seidel. Neues Jahrbuch der Chemie, 1833, 16° cahier, 420.