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0111VIIE. 474 rure est volatil, mais beaucoup moins que le chlorure liquide. 11 est déliquescent et soluble dans l'eau avec dégagement de chaleur. Le grillage le change en acide titanique et en chloride TiC12. Son analyse a conduit exactement à la formule Ti'CP, qui donne :
Chlore...
606 1328
31,3 68,7
. .
1934
100,0
Titane. .
.
La dissolution du sesquichlorure de titane est d'un rouge-violacé.C'est un réductif des plus énergiques.Elle précipite l'or, l'argent et le mercure, de leurs dissolutions, à l'état métallique. Les sels bleus de cuivre, les sels de peroxyde de fer sont ramenés au minimum d'oxydation. Elle réduit l'acide sulfureux liquide et en précipite du soufre. Le chlorure de chrôme violet se dissout rapidement dans une liqueur qui contient un peu de sesquichlorure de titane. L'ammoniaque donne dans la dissolution du sesquichlorure un précipité brun foncé qui est l'hydrate de sesquioxyde. Abandonné à lui-même, ce
précipité devient noir, puis bleu, et finit par se changer en acide titanique parfaitement blanc.
Le volume de l'hydrogène qui se dégage correspond exactement à la composition du sesquichlorure. Les alcalis fixes et les sulf hydrates donnent des
précipités de même couleur que l'ammoniaque et qui deviennent blancs en dégageant de l'hydrogène. Les caractères qui précèdent appartiennent aux
sels de sesquioxyde de titane. On peut préparer le sulfate par la décomposition du sesquichlorure au moyen de l'acide sulfurique, mais le produit
EXTRAITS.
475 cristallise difficilement et d'une manière peu nette. Pans préparation du sesquichlorure, on trouve
à l'intérieur du tube de réduction, du titane métallique d'un beau jaune de laiton. La couche de métal est peu épaisse. Si l'on s'est servi d'un tube de verre, on peut observer que le verre recouvert d'un enduit très-mince de titane métallique laisse passer la lumière bleue. On sait que l'or, dans les mêmes circonstances, laisse passer la lumière verte.
Sesquioxyde de titane. On avait admis jusqu'à présent que l'acide titanique était irréductible par l'hydrogène. J'ai constaté que dans l'hydrogène parfaitement sec et dépouillé d'air, et à une température très-élevée , l'acide titanique devenait d'un noir foncé et que la perte de poids se rapprochait de celle qui correspondait à la formation du sesquioxyde. Cet oxyde noir ne redevient blanc que très-difficilement par le grillage. Il est attaqué par l'acide sulfurique concentré. Bisulfure de titane. On sait qu'on obtient ordinairement ce produit en réduisant l'acide titanique par le sulfure de carbone. Préparé ainsi, il est en poudre d'un vert-olive; son éclat et sa composition n'offrent rien de constant. En faisant passer à travers un tube rougi de l'hydrogène sulfuré, saturé de vapeur de chlorure de titane, il se dégage de l'acide chlorhydrique et l'intérieur du tube se couvre d'écailles ayant l'éclat métallique et une belle couleur jaune de laiton. Ce produit l'iS' correspond exactement à l'or musif SnS2par sa composition et ses 'propriétés physiques. On peut du reste préparer d'autres sulfures par le procédé qui vient d'être indiqué. Le bichlorure