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CHIMIE. 498 fisamment acide pour retenir en dissolution la potasse et les oxydes de fer et de manganèse qui résultent de la réaction. Le fer existe ordinairement à l'état de peroxyde dansles dissolutions de ses minerais dans les acides. On le ramène à l'état de protoxyde, soit en ajoutant de l'acide sulfureux ou du sulfite de soude à la dissolution acide et faisant bouillir pour chasser l'excès d'acide sulfureux, soit en ajoutant du zinc distillé qui se dissout avec dégagement d'hydrogène. M. Margueritte a constaté que les protosels de fer dissous dans un excès d'acide ne se conver-
tissaient à l'air en sels de peroxyde qu'avec une extrême lenteur, ce qui permet de négliger la peroxydation qui peut avoir lieu pendant l'essai. Préparation de l'lzypermanganate de potasse. On l'obtient, par la méthode de M. Gregory, en mêlant i at.de chlorate de potasse,3 at .de potasse hydratée et 3 at. de peroxyde de manganèse, et chauffant au rouge sombre.On reprend par une faible quantité
d'eau, afin d'avoir une solution concentrée d'hypermanganate. On ajoute à cette solution assez d'acide nitrique pour qu'elle devienne d'un beau violet et on la filtre sur de l'amiante. La liqueur peut se conserver très-longtemps sans altération dans des flacons bouchés.
Détermination du titre de la liqueur normale. On pèse i gramme de fer en fils très-fins. On le dissout dans l'acide hydrochl ori que fumant, puis on
étend la solution d'eau distillée de façon à avoir litre de liqueur.° n introduit la solution de 1' hyper-
manganate dans une burette graduée en dixièmes de centimètre cube et on la verse goutte à goutte dans la solution ferreuse jusqu'à ce que la coloration rose persiste. On note le nombre des centi-
EXTRAITS.
mètres cubes employés. On ajoute à la liqueur assez
d'eau pour que 3o centimètres cubes de liqueur peroxydent i gramme de fer. Essai d'un minerai. On dissout i gramme de minerai dans l'acide chlorhydrique (20 centimètres cubes). La liqueur est placée dans un ballon d'un litre; on y ajoute de l'eau, puis 5 à 6 grammes de zinc distillé ou 4 grammes de sulfite de soude. Après la réduction la liqueur doit être décolorée. On étend d'eau de manière à avoir 3/4 de litre et on verse la liqueur titrée goutte à goutte jusqu'à ce que le liquide se colore. On lit sur la burette le nombre de centimètres employés et le volume est proportionnel au poids du fer contenu dans le minerai. Les corps qui se trouvent habituellement avec le fer dans les minéraux ne nuisent pas à l'exactitude de l'essai. S'il y avait de l'arsenic et du cuivre, il ne faudrait pas employer d'acide sulfureux pour ramener le fer à l'état de protoxyde, parce que l'acide arsénique serait réduit en acide arsénieux, le bioxyde, en protoxyde de cuivre, et que ces deux corps réduisent l'hypermanganate de potasse aussi bien que le protoxyde de fer. En servant du zinc, le cuivre et l'arsenic se trouvent se précipités.
31. Sur un nouveau mode de séparation du COBALT d avec le MANGANÈSE; par M. Ch. Bar(Ann. de Ch., t. XVII, p. 53.) Le cobalt est précipité partiellement de solutions par l'hydrogène sulfuré quand la ses disliqueur est neutre, tandis que les sels de manganèse sont pas. Il suffit donc de maintenir la liqueur ne le bien
