Annales des Mines (1847, série 4, volume 11) [Image 266]

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CHIMIE.

dans l'alcool à 700, et très-peu soluble dans une solution concentrée de sel ammoniac. Sa solution aqueuse est rose tirant sur le violet, et ne peut être distinguée de celle du chloride double de rhodium et de sodium; l'hydrogène sulfuré ne l'attaque que fort peu et sépare, au bout de quelque temps seulement , une petite quantité de sulfure jaunebrun, sans que le liquide perde sa couleur rose. Une addition d'alcali ne précipite rien ; mais, si on l'évapore, il se sépare un hydrate d'oxyde gélatineux , jaune-brun, contenant beaucoup d'alcali et qui, chauffé dans une cuillère de platine, devient soudain incandescent et produit une légère explosion.

M. Claus pense qu'il doit exister des sulfures correspondant à un ou plusieurs des degrés d'oxydation du ruthénium, mais il n'a pas encore trouvé de méthode certaine pour les préparer. Les produits se décomposent très-facilement et on ne peut accorder aucune confiance aux résultats obtenus. Sulfitte. En traitant la solution de sesquichlorure (Ru2C13), pendant plusieurs heures, par l'hydrogène sulfuré, on obtient un sulfure jaune-brun (RuS') qui se transforme en sulfate (Ru0 2S03) par l'action de l'acide nitrique. Ce sulfate donne

une dissolution orange qui, par l'évaporation laisse une masse amorphe, jaune, absorbant facilement l'humidité. Ce sel, pulvérisé, a beaucoup de ressemblance avec l'or mussif. Il se dissout facilement dans l'eau et n'est pas immédiatement précipité par les alcalis; mais, par l'évaporation , il abandonne de l'hydrate de deutoxyde gélatineux jaune-brun. ,

EXTRAITS.

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Iridium. D'après M. Claus, cequ'on regardait jusqu'ici comme de l'iridium pur était un mélange de ruthénium et d'iridium. Le sesquichlorure double d'iridium et de potassium a une légère teinte olive et donne une poudre blanche. A froid, les alcalis sont sans action sur sa solution ; mais si l'on chauffe quelque temps, la solution devient bleu d'indigo et laisse déposer de l'oxyde d'iridium bleu (Ir0' 2Aq). Avec un excès de chlorure de potassium, le sesquichlorure ne s'altère pas. Ce sel cristallise en petits prismes brillants ayant la forme du pyroxène. Ils perdent leur eau et leur transparence par la chaleur en devenant plus pâles ; leur composition est représentée par la formule 3KC1 Ir'Cl3 6Aq. L'iridium pur calciné pendant deux heures, dans un creuset d'argent, avec une quantité de nitre suffisante, fournit une masse d'un noir-vert, qui donne avec Peau une solution d'un bleu d'indigo intense (iridiate basique de potasse), et une poudre cristalline d'un noir-bleu (iridiate acide de potasse). Aprèsle lavage, cette poudre, parfaitement neutre et insipide, dégage beaucoup de chlore quand on l'arrose avec de l'acide chlorhy-

drique et s'y dissout en totalité. Elle se compose de: Iridium. Oxygène. Potasse. . Eau. . . .

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61,79 14,99 11,89 11,33

100,00

Cependant la potasse s'élève quelquefois jus-