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EMPLOI DU CHLORE
pas besoin de nous appesantir davantage sur ce sujet. Second cas. - Considérons maintenant une dissolution acide, dont la base soit assez énergique, mais dont l'acide soit assez faible pour être déplacé partiellement par le chlore. L'action du chlore dans une pareille dissolution pourra être fort complexe, il se produira des chlorures métalliques, tandis que l'oxygène correspondant se portera soit sur une partie de l'oxyde métallique, dans le cas, par exemple, où il peut, en se combinant avec l'oxygène, donner lieu à un peroxyde stable en présence de l'acide faible, soit sur l'acide luimême (1). Si un corps oxydable est mis en présence, il facilitera la production du chlorure par sa tendance à absorber l'oxygène avec lequel il se combinera au moins en partie. L'action oxydante du chlore dans une liqueur ren-
fermant un acide faible présente donc une certaine analogie avec celle que nous avons signalée clans le premier paragraphe. Dans les deux cas, le chlore doit transformer un oxyde en chlorure, en rendant disponible une proportion correspondante d'oxygène. Les produits obtenus sont au contraire bien différents, en raison de la présence de l'acide faible, qui ne permet pas, ou tout au moins ne favorise pas comme
les alcalis, la formation d'un certain nombre de combinaisons oxygénées acides. (i) La réaction dont nous nous occupons ici peut donner des produits très-complexes, quand l'acide faible employé est de nature organique. L'oxygène provenant de la formation du chlorure et le chlore
lui-même agissent en même temps sur l'acide organique et donnent des composés acides qu'il est difficile d'isoler et d'étudier.
DANS LES ANALYSES.
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Nous avons fait presque toutes nos expériences avec
l'acide acétique, qui nous a paru se prêter assez bien aux réactions que nous cherchons à utiliser. Cet acide est, en effet, facilement déplacé par le chlore, il n'empêche pas la formation des peroxydes stables et forme avec les bases un peu fortes des sels solubles. Il est
très-volatil, ce qui permet de l'expulser en peu de temps, quand sa présence est nuisible aux réactions ultérieures. A côté de ces avantages, il offre un inconvénient résultant de sa nature organique, en raison de
laquelle il éprouve, sous l'influence du chlore et de l'oxygène, des transformations variées. Exemples. - Citons quelques exemples de l'action oxydante du chlore sur les corps combustibles, en présence d'une dissolution d'acétate alcalin contenant un excès d'acide acétique. Le soufre libre, le soufre des sulfures métalliques, ne se transforment en acide sulfurique que lentement, 'et presque toujours incomplétement. Les métaux des sulfures sont, au contraire, oxydés assez rapidement et presque tous dissous en totalité. Pour les métaux qui forment des peroxydes stables, comme le plomb et le manganèse, la formation des peroxydes n'est pas nette; le soufre non dissous empêche l'action oxydante d'être complète.
Si l'on fait agir le chlore sur les acétates au lieu d'employer les sulfures, les peroxydes se forment au contraire facilement.
Par exemple, dans une liqueur acéticiiie contenant im alcali et des oxydes d'étain, de plomb et de manga-
nèse, le chlore précipite en très- peu de temps de l'oxyde d'étain Sn0', du peroxyde de plomb, du bioxyde de manganèse. L'acide stannique est complètement précipité, mais il entraîne toujours une notable