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EMPLOI DU CHLORE
Si l'on décante la liqueur de suite avant de laisser la
température s'élever, le précipité brun reste inaltéré dans l'eau pure et aussi dans une dissolution de potasse. Nous concluons de là que le peroxyde de fer ne subit pas de transformation en acide ferrique par le chlore en présence des alcalis, quand la température est abaissée au-dessous de 00. Il nous a , d'ailleurs , été impossible
de constater, par une réaction certaine, une suroxydation du sesquioxyde de fer. L'action oxydante ne devient manifeste qu'a i o ou 150, et alors le fer passe de suite à l'état acide.
Second cas. - Quand on fait agir le chlore, non plus sur le peroxyde de fer seul, mais sur un mélange de cet oxyde avec d'autres oxydes métalliques, avec du quartz pulvérisé, etc., conditions qui se présentent presque toujours dans les analyses des minerais , on peut opérer à la température de 4o à 5o0, sans qu'il se produise d'acide ferrique. Ce fait s'explique aisément
par la décomposition du ferrate de potasse, par les corps divisés, par le quartz, la plupart des oxydes mé-
talliques, décomposition d'autant plus rapide que la température est plus élevée.
Ce qui précède indique que dans les analyses des minerais, dans lesquelles l'emploi du chlore, comme oxydant, peut être commode, il faut avoir soin d'opérer à une température un peu élevée, et d'ajouter une certaine quantité de sable quartzeux, si le minerai n'en contient pas une proportion suffisante, ou bien si l'action oxydante ne produit pas assez d'oxydes pour empêcher la formation du ferrate alcalin. Sulfures de fer. - Considérons maintenant l'action du chlore sur les sulfures de fer. Le sulfure de fer préparé par voie humide, mis en
DANS LES ANALYSES.
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digestion dans une dissolution alcaline, est rapidement attaqué par le chlore ; le soufre se dissout en entier à
l'état d'acide sulfurique, et quand son oxydation est complète, le fer passe, au moins en partie dans le cas où la température est convenable, à l'état de ferrate alcalin.
Les pyrites de fer ne se comportent pas toujours comme le sulfure préparé par voie humide. Ainsi, la pyrite ordinaire, pulvérisée , mais non porphyrisée n'est attaquée que très-peu par le chlore dans une dissolution alcaline, et détermine, à la température de 5o à 6o°, un dégagement d'oxygène d'autant plus vif qu'on fait arriver le chlore plus rapidement.
Ce dégagement d'oxygène peut durer plusieurs heures, sans qu'on cesse d'apercevoir au fond de la fiole les grains brillants de la pyrite. Au contraire, ce minéral, bien porphyrisé , mis pen-
dant douze heures en digestion dans une dissolution alcaline un peu concentrée, est ensuite attaqué par le chlore moins rapidement, mais aussi complétement que le sulfure artificiel. Assez ordinairement, la pyrite est accompagnée
d'une gangue quartzeuse qui empêche la production du ferrate alcalin , en sorte qu'on obtient, d'un côté quartz et oxyde de fer, et de l'autre, acide sulfurique combiné avec l'alcali.
On peut donc employer l'action du chlore dans une dissolution alcaline pour analyser les pyrites de fer; mais il faut avoir la précaution de bien porphyriser, et d'ajouter du quartz dans le cas où le minerai n'en contient pas assez pour empêcher la formation du ferrate. Nous n'avons pas besoin d'insister sur les détails do l'analyse.