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EXTRAITS OE
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de la combustion d'un poids connu de phosphore rouge. La moyenne de dix expériences concordantes lui a donné 31,0274 ou 387,50 , en prenant pour l'équivalent de l'oxygène le nombre ordinaire o = 100. M. Schrêtter pense avoir démontré que le corps, qui a été con-
sidéré jusqu'à présent comme de l'oxyde de phosphore, n'est pas autre chose que du phosphore rouge, mélangé d'un peu de phosphore ordinaire. Recherches sur le didyme et ses principales combinaisons par M. MARIGINAC. Annales de chimie et de physique, Se série, t. XXXV1II, p. 148.
M. de Marignac a déjà publié dans les Annales de chimie et de physique ses recherches sur les métaux contenus dans la cerite ;
EXTRAITS DE CflIMJE.
545 Oxyde, DiO. - L'oxyde de didyme est blanc, indécompo. ?able par la chaleur, irréductible par l'hydrogène ; imprégné d'acide azotique et chauffé doucement, il devient brun en se transformant en un suroxyde mal défini, lequel est facilement réduit et devient blanc par une forte calcination. Il forme avec l'eau un hydrate blanc, DIO.FIO, qui renferme : Oxyde de didyme Eau
8163, 81 55
Il se dissout dans tous les acides et paraît être une base un peu moins énergique que l'oxyde de lantane. Caractères des sels de didyme. Les sels sont roses ou violacés, les dissolutions sont roses ou incolores. Les alcalis et les carbonates alcalins les précipitent en blanc.
dans ses nouvelles publications il considère spécialement le
L'hydrosulfate d'ammoniaque donne un précipité blanc d'hy:drate et non pas de sulfure. Le carbonate de Baryte en poudre précipite entièrement le
didyme.
didyme , même à froid.
Pour extraire l'oxyde de didyme de la cerite, M. Marignac emploie le procédé qu'il a décrit précédemment, avec la différence qu'il commence par séparer le lantane. En opérant par
L'acide oxalique et les oxalates précipitent l'oxyde à l'état d'oxalate dans les liqueurs peu acides. Dans les dissolutions très-acides la précipitation n'est pas complète. Les sulfates alcalins donnent des précipités roses de sulfates doubles, peu solubles dans l'eau, et presque complétement in-
précipitations successives, dans une liqueur azotique, par l'oxyde oxalique, on obtient chaque fois dans les premiers précipités une proportion plus forte d'oxyde de didyme. La sépa-
ration complète par la cristallisation des sulfates est par là rendue bien plus facile. M. Marignac détermine l'équivalent du didyme, en dosant séparément dans le sulfate pur et bien desséché, l'acide sulfurique et l'oxyde de didyme. Ces expériences donnent 698,20.
En opérant sur le chlorure, l'auteur a obtenu un nombre un peu différent : 700,20.
On peut prendre l'équivalent du métal, Di 60o. Le didyme s'obtient à l'état métallique en chauffant le chlo-
rure avec du potassium, dans un tube fermé par une de ses extrémités, et traitant ensuite par l'eau très-froide. Préparé de cette manière il est sous forme de poudre grise, peu homogène, décomposant assez facilement l'eau avec dégagement d'hydrogène.
solubles dans les dissolutions saturées de sulfates alcalins. Au chalumeau l'oxyde de didyme colore en rose le borax et le sel de phosphore, mais ne colore pas le carbonate de soude. Suroxyde. Le suroxyde brun perd son excès d'oxygène par une forte calcination et sous l'influence des acides, même les plus faibles. Il est impossible de lui assigner une formule
il paraît ne renfermer qu'une proportion d'oxygène très-peu supérieure à celle que contient le protoxyde. Sulfure, DiS. On le prépare en chauffant l'oxyde dans un tube de porcelaine, dans lequel on fait arriver un mélange d'hydrogène et de sulfure de carbone. Il est vert un peu brun ; il se décompose lentement dans l'eau et rapidement en présence des acides, avec dégagement d'hydrogène sulfuré. Chlorure, DiCI. Le chlorure est soluble dans l'eau et dans l'alcool. La solution aqueuse est rose ; elle donne par évaporation des cristaux hydratés, déliquescents : ce sont des prismes rhomboïdaux obliques de 78°; la base est inclinée de 920 sur les
faces du prisme ; leur formule est DiCI
TomE VI, 1854.
4110.
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