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EXTRAITS DE CHIMIE.
Il est impossible d'évaporer à sec une dissolution de chlorure "de didyme sans le décomposer partiellement ; le résidu est un oxychlorure dont la composition est variable avec la rapidité de l'évaporation; on obtient assez facilement l'oxychlorure 2DiO
3H0.
Azotate. La dissolution d'azotate est rose ; elle donne des cristaux hydratés, déliquescents, qui perdent leur eau à la température de 3000. L'azotate est soluble dans l'alcool, mais il est insoluble dans l'éther. Phosphate, PO + 3Di0 4- 2110. Il est insoluble dans l'eau,
peu soluble dans les acides forts, et perd son eau par calcination. Arséniate, 2AS03 5DIO 2H0. Ses propriétés sont à peu près les mêmes que celles du phosphate.
Carbonate. On peut le préparer par double décomposition : GO' DIO
2110. Chauffé à 100° il perd les trois quarts de
son eau, mais en même temps une partie de son acide carbonique. L'acide sulfureux, employé en excès, dissout Sulfite. assez facilement l'oxyde de didyme , même après calcination. Si on chasse l'acide en excès par ébullition, on précipite com-
plètement le sulfite, SO2 Di° -I- 2110, qui est insoluble dans l'eau non chargée d'acide sulfureux. Sulfate. Le sulfate cristallisé par évaporation lente a pour Si on fait cristalliser à la tempéformule 3(S03 Di0)+8110. rature de 1000, on obtient S03 Di0 + 2110.
Chauffés à 2000 ces deux sulfates perdent la totalité de l'eau de cristallisation ; le sulfate anhydre n'abandonne pas d'acide
sulfurique au rouge : au rouge vif l'oxyde de didyme retient encore de l'acide sulfurique et forme un sulfatebasique, blanc, SO' 5D10, insoluble dans l'eau.
Les solubilités des sulfates diminuent à mesure que la température est plus élevée, mais présentent des différences assez grandes pour la même température. 100 parties d'eau dissolvent en sulfate supposé anhydre
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EXTRAITS DE CHIMIE. Sulfate anhydre. Sulfate parties. à 2 equiv. d'eau.
à à
Sulfate ordinaire,
-93,10
»
»
140 18°
39,30 25,80 '
»
»
16,40
0
19°
»
n
11,70
20,60 13,00
»
380
40° 50.
» 11,00
»
8,80
»
6,50
100°
»
»
1,70
29°.
0
Sulfates doubles. Le sulfate de didyme a une grande tendance à former des sels doubles avec les sulfates alcalins : celui d'ammoniaque est peu soluble dans une dissolution saturée de sulfate d'ammoniaque; ceux de potasse et de soude sont presque
complètement insolubles dans l'eau saturée de sulfates alcalins. Les compositions des trois sels doubles sont représentées par les formules : S03 AzIPO + 3 (S03 DiO) + 8110. S03 Na0 +3(803 DiO) Aq. SO' KO + (S03 Di0)± 2H0.
Oxalate, C203 Di0 /tHO. Il est blanc, insoluble dans l'eau et peu soluble dans les acides forts ; il perd 5 équivalents d'eau quand on le chauffe à 100°, et devient : C20' D10+ HO.
Mémoire sur la valeur des grains alimentaires; par M. JULES REISET. Annales de physique et de chimie, 3e série . t. XXXIX , p. 22.
Les grains qui pèsent le plus sous un même volume sont considérés, en général, comme ayant une valeur plus grande que ceux dont la densité est moindre.
Ce fait est justifié, au moins pour le blé, par la présence d'une proportion plus forte de matières azotées. Pour le blé mesuré à l'hectolitre, le poids dépend de plusieurs causes différentes : i° Du procédé de mesurage ; 2° De la densité réelle ; 5° De la forme des grains ; It° De l'état d'hydratation. Ainsi le poids d'un hectolitre de blé varie de 76 à 8o kilogr., suivant le degré de tassement.