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MÉTALLURGIE DU PLATINE.
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MÉTALLURGIE DU PLATINE.
composition ; il n'en a pas été ainsi, comme on le verra par les deux expériences suivantes 1.000 grammes.
10 Sulfate de zinc cristallisé Argile. Mélange desséché. Oxygène obtenu Résidu d'argile et d'oxyde de zinc. . Sulfate de zinc non décomposé, P. 100 Perte en oxygène. » Acide sulfurique
500 905
55',5 .
.
551 grammes.
h,0 7,9 3,9
2° Sulfate de zinc cristallisé Argile. 1Iélange desséché.
1.000 68o 1 150
Sulfate de zinc échappé à la décomposi7,11 tion, p. 100. Avec sable.
Le sable nous a donné encore de plus mauvais résultats : en chauffant 2 parties de sulfate de zinc desséché et 1 partie de sable siliceux à une température rouge, nous n'avons décomposé que 64 pour ion de sulfate de zinc, et il s'est formé très-peu de silicate de zinc.
Ainsi ioo kil, de sulfate de zinc anhydre, d'après nos expériences, donneront 60,8 d'oxygène, c'est-à-dire beaucoup plus que le meilleur manganèse du commerce, en laissant un résidu utilisable (pour la peinture ou la
fabrication du zinc) de Si kil. d'oxyde de zinc et en produisant 22 kil, d'acide sulfureux , dont l'emploi pourrait se trouver, comme nous l'indiquerons plus Les appareils de fabrication en grand seraient trèssimples : on emploierait une cornue à gaz de petite dimension ou des cornues à zinc de la Vieille-Montagne, posées horizontalement dans un four, et les gaz, lavés dans l'appareil déjà décrit pour le manganèse, ou clans ceux que représente la fig. 4 de la Pl. IV, et dont nous
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allons parler, se rendraient dans le gazomètre de la fig . 1 (PL IV). Les appareils de fermeture employés pour les cornues à gaz, et adaptés à des appareils plus petits, conviendraient parfaitement à cette fabrication. Les dispositions que nous avons décrites, et qui nous permettent d'obtenir les gaz, sans produire de pression dans les appareils générateurs, rendent très-facile l'emploi des cylindres de terre de grande dimension. VIII° Acide sulfurique. - L'acide sulfurique a la propriété de se décomposer au rouge naissant, d'une manière complète, en acide sulfureux et oxygène. L'acide sulfureux est trèsfrequemment employé dans l'industrie soit à l'état de dissolution aqueuse saturée, soit à l'état de sulfite de soude, soit à l'état d'hyposulfite de soude qu'on obtient au moyen du sulfite de soude et du soufre. Pour tous ces usages l'acide sulfureux pur et dépouillé d'azote s'obtient par la décomposition de l'acide sulfurique par un corps réducteur il était donc naturel d'essayer de préparer de l'acide sulfureux en utilisant l'oxygène. En y réfléchissant bien, nous avons vu que l'oxygène préparé avec le manganèse est en-
core à un prix tel que, même en perdant l'acide sulfureux, nous pouvions essayer d'obtenir le gaz avec bénéfice par la décomposition de l'acide sulfurique. En effet, l'acide sulfurique à 6o° (densité 1,69) , préparé par les pyrites, et tel qu'on l'obtient par l'évaporation
dans le plomb, ne revient pas à plus de 5 à 6 fr. les 100 kil. ; et comme ces toc) kil. contiennent 64 kil. d'acide anhydre, produisant 15 kil. ou 9 mètres cubes d'Qxygène, il s'ensuit que l'oxygène pris dans l'acide sulfuiique ne conte guère que of.66 le mètre cube, c'est-à-dire beaucoup Moins que dans toute autre substance connue, sauf peut-être le sulfate de zinc. D'ailleurs l'équivalent d'acide sulfureux dans les sulfites et TOME XVIII, ,860.
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Avantages
de l'acide suirurique. comme source d'oxygène.