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EXTRAITS DE CHIMIE.
TRAVAUX DE 1862, 1865 ET 1864.
versé dans l'eau, il s'hydrate avec chaleur en produisant l'acide
ment introduit dans un ballon à col effilé. Si la distillation a été conduite assez lentement, l'acide obtenu est pur et incolore; dans le cas contraire il est coloré en jaune par divers composés oxygénés
276 aqueux.
Acide n° 5, dit aqueux. C'est un liquide incolore, oléagineux, inodore, comparable, sous ces divers rapports, à l'acide sulfurimie S0', HO.
il est défini par la constance de son point d'ébullition. Lorsque l'on concentre un hydrate plus étendu en le chauffant
jusqu'à l'apparition des vapeurs blanches, la température du liquide monte aux environs de 2o5° et s'y maintient pendant que n' 3 distille. D'autre part nous avons dit que cet acide n° 3 était le terme final, obtenu par l'application de la chaleur à l'acide n° 2, moins hydraté que lui.
La formule C10,5110 répondrait à un hydrate contenant 73,63 p. too d'acide ir ; l'acide aqueux n° 3, bouillant à 205°, n'en contient que 72,5. Préparations. L'acide aqueux n° 3 se prépare par la méthode de Serullas, légèrement modifiée : au lieu de perchlorate de potasseKOC107, l'auteur emploie le chlorate KOC10". Il obtient d'abord
de l'acide hydrofluosilicique par la réaction de l'acide sulfurique, de la silice et du spath fluor ; dans cet acide il introduit le chlorate de potasse à la dose de 6 p. chlorate pour in p. de spath fluor traité. On porte à l'ébullition ; l'acide chlorique mis en liberté se décompose tranquillement, avec dégagement d'acide ClO' et probablement d'autres composés oxygénés du chlore. Dans le vase il reste l'hydrolluosilicate de potasse et la dissolution d'acide perchlorique aqueux que l'on décante après refroidissement. La liqueur est ensuite concentrée jusqu'à "apparition des vapeurs blanches, puis distillée. L'acide condensé contient, comme impuretés, un peu de chlore et d'acide sulfurique, que l'on enlève par addition de perchlorate d'argent et de perchlorate de baryte. Par ce traitement le chlorate de potasse rend t/8 de son poids d'acide aqueux pur et concentré. L'acide n° i peut être préparé directement. On distille ensemble r p. perchlorate de potasse KOC107, et h p. acide sulfurique S03,110;
on continue à chauffer jusqu'à ce que les gouttes qui tombent dans le récipient ne se solidifient plus; le produit est de l'acide perchlorique cristallisé (too p. KOCIO7 donnent té p. d'acide), retenant un peu d'acide sulfurique. Les cristaux sont chauffés dans une petite cornue de verre; on condense les vapeurs qui passent
à t to°, en ayant soin d'arrêter l'opération dès qu'il se forme des cristaux dans le col de la cornue. Le liquide C107,1-I0 est rapide-
du chlore.e
n" 2 consiste à ajouter ur mode de préparation de l'eau à l'acide n° 1
l'hydratation développe avec précaution de beaucoup de chaleur ; par refroidissement l'acide cristallise. Les Cristaux sont jaunes, mais se décolorent à la lumière solaire ; on les purifie par fusion et nouvelle cristallisation. On peut enfin partir de l'acide aqueux pour préparer l'acide n °I; on chauffe le mélange d'une partie d'acide aqueux avec quatre parties d'acide sulfurique concentré. A 110 on voit passer l'acide n° t, puis vers 200 de l'acide n° 3; dans le récipient les matières constituent une masse blanche, solide, retenant de l'acide sulfurique. Cette substance distillée seule donne par fractionnement de
n' uà tut°, puis de l'acide n° 3. L'auteur recommande, comme fort exact, le dosage de l'acide perchlorique par précipitation à l'état de perchlorate de potasse, en liqueur alcoolique.
Il a également réussi à préparer les perchlorates suivants : Formules,
Perchlorates.
D'ammoniaque De cuivre et d'ammoniaque.
De protoxyde de fer.. . D'oxydule de mercure De plomb
.
AzEDO ,C107
Cu0,2Az1140,C107 GRO Fe0,C107
He0C107 -1- 6110
gPb0C107)
6110
Les deux premiers sont anhydres et non déliquescents : le sel simple d'ammoniaque est isomorphe avec le perchlorate de potasse; le sel de cuivre et d'ammoniaque se présente sous forme de cristaux bleus, qui à l'air deviennent verts, sans se déliter. Les trois derniers sont très-déliquescents ; ils retiennent leur eau, soit à too°, soit dans le vide en présence de l'acide sulfurique. On les prépare en attaquant, respectivement par l'acide aqueux, le fer métallique, l'oxydule de mercure ou le carbonate de plomb.