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EXTRAITS DE CDEVIIE.
de M. Schlsing (permettant d'obtenir la température de fusion du fer). Dans les deux cas, il n'y avait pas de chaux volatilisée. Sulfate de magnésie. - Gay-Lussac avait déjà remarqué qu'au rouge cerise le sulfate de magnésie commence à se décomposer, en donnant de la magnésie floconneuse. Ce sulfate, chauffé avec l'un ou l'autre des appareils précédents, se décompose totalement, en donnant de la magnésie tout à fait privée d'acide sulfurique. L'appareil de M. Schloesing peut même donner cette magnésie à l'état fritté : alors elle s'hydrate tement. Dans tous les cas, on n'a pas observé de perte très-lende magnésie.
Sulfate de strontiane. - Chauffé à l'aide de l'appareil de M. Schlsing, le sulfate de strontiane perd tout son acide sulfurique après vingt minutes de chauffe environ. Si l'on continue à.
chauffer, il se volatilise de la strontiane. Dans une expérience, la perte a été de e centigramme après une demi-heure de chauffe, SLIP un poids de 926 milligrammes de strontiane. Si l'on calcine de l'azotate et que l'on chauffe la strontiane produite, le même phénomèné s'observe; après une heure et demie de chauffe, 550 milligrammes de strontiane ont perdu 56 milligrammes.
Ainsi, à la température de fusion du fer, le sulfate de strontiane est décomposé, et il y a perte notable de strontiane. Sulfate de baryte. - Au chalumeau à gaz, la décomposition commence, mais ne devient pas complète. Au foyer de M. Schlsing, elle se complète tout à fait, et de la baryte se volatilise. Le résidu de baryte que l'on obtient est d'habitude fondu et 'ristallin. Ainsi, après'
27 25
35 30
minutes de chauffe,
millier. 126,7 197,0 155,6 165,5
de baryte avaient perdu
millier. 14,0
5,6 153,2 159,5
La baryte peut donc disparaître complétement à la température de la fusion du fer. Elle est volatilisée, ou bien réduite parles gaz du chalumeau et le baryum produit volatilisé ensuite. Sulfate de plomb. - Chauffé au chalumeau à gaz au rouge blanc le sulfate de plomb éprouve des pertes sensibles. Ainsi, après trente minutes de chauffe, 5,0 milligrammes de sulfate ont perdu 85 milligrammes; ils renfermaient seulement 81",,8 d'acide sulfurique.
11 a
TRAVAUX DE 1865 A 1 87 1 .
Le sulfate est entré en fusion en émettant de légères vapeurs. Bientôt il s'est manifesté une ébullition indiquant que l'acide sulfurique se décomposait. Le résidu était de l'oxyde de plomb. Sulfate de thallium. - Après vingt minutes de chauffe au chalumeau à gaz, tout avait disparu. On a constaté que c'est le sulfate lui-même qui se volatilise.
Sulfates alcalins. - A la chaleur blanche, les sulfates alcalins commencent à se volatiliser ; à la température de fusion de fer, ils entrent en ébullition, et la Volatilisation s'accomplit rapidement, sans qu'on puisse constater si l'acide sulfurique se détruit. millier. Ainsi, après
15
minutes de feu SellIoeSing,
724
ont perdu
517
20
348
235
10
841
459
30
455
488
pas
35
739
739
de résidu.
5
882
44
Dans le dernier cas, des vapeurs recueillies sur une lame de platine ont donné la réaction de l'acide sulfurique. Dans les trois premiers cas, le résidu avait une réaction alcaline prononcée, mais contenait encore de l'acide sulfurique.
7. Sitr le thallium. (Extrait des mémoires de MM. J.-E.WILI.111, 'AMY ET DES CLIDIZEAUX). (Annales de chimie el de physique,
48
série, t. V, p.
5
et 410; 1. XVII, p.
31e.)
Thalli mn métallique.
Propriétés physiques. -Les propriétés physiques du thallium métallique sont presque identiques à celles du plomb, dont il a la
couleur et l'éclat. Il est très-mou. A l'air il se ternit et devient jaune ou brun. Il est peu tenace et très-malléable; sa densité est 11,86; sa chaleur spécifique est 0,0555. Il fond à 290 degrés ; par refroidissement, il prend la texture cristalline ; il fait alors entendre un cri analogue à celui de l'étain quand on le ploie. 11 est très-vo-
latil ; sa vapeur donne aux flammes une coloration verte trèsintense ; son spectre se compose d'une raie verte unique. Propriétés chimiques. - Par ses propriétés chimiques, le thallium se rapproche des métaux alcalins. Il s'oxyde rapidement à. l'air, ou dans l'eau aérée. Il ne décompose pas l'eau à la tempéra-