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EXTRAITS DE CHIMIE.
Ll forme des alliages avec les m' étaux; le mercure le pidement. Il est déplacé de ses combinaisons par le zinc,dissout ramais non par le fer et l'étain. Ses dissolutions salines sont décomposées l'électricité; du thallium métallique le dépose au, pôle négatif. par Les combinaisons du thallium sont plus vénéneuses que celles du
plomb.
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TRAVAUX DE 1865 A 1871.
turc ordinaire; il la décompose en présence de l'acide sulfurique et donne de l'hydrogène. Il décompose énergiquement l'acide azotique. L'acide chlorhydrique concentré le dissout difficilement. Il s'unit directement au soufre, au sélénium, au chlore, au brome, à l'iode et au phosphore.
Préparation.- On peut le préparer en le précipitant de par le zinc, et en fondant le produit obtenu ; il est alors ses sels très-pur. On l'obtient encore en fondant son chlorure avec du flux noir
mais alors il faut que le sel soit bien exempt de sulfate, car le métal serait sulfuré et rendu plus dur. Pour l'obtenir tout à fait pur, on peut redissoudre le métal produit comme on vient de voir dans l'acide sulfurique, et étendre d'eau; un courant d'hydrogène sulfuré précipite une grande partie des métaux étrangers ; le thallium reste en dissolution ; on ajoute de l'acide chlorhydrique. Il se précipite du chlorure du thallium qu'on lave et qu'on très-pur. En réduisant ce chlorure par le flux .noir, obtient ainsi on obtient le 'métal pur. Oxydes de thallium
munique une réaction alcaline. Il se dissout difficilement dans les acides oxygénés, et dégage de t'oxygène; avec l'acide chlorhydrique, il se produit-du chlore. Il se décompose par la chaleur, et dégage de l'oxygène. Les corps réducteurs, tels que l'acide sulfureux, l'acide oxalique, l'acide tartrique, l'acide arsénieux, le réduisent, lui et ses combinaisons, et le ramènent à l'état de protoxyde ; ce
dernier est au contraire oxydé et passe à l'état de peroxyde par l'action du chlore, de l'acide hypochloreux et du permanganate de potasse ; l'acide azotique ne produit rien de semblable. Au contact de l'eau oxygénée, et en présence de l'acide chlorhydrique, le peroxyde de thallium se réduit très-rapidement en. dégageant des torrents d'oxygène. Le thallium métallique brunit dans l'eau oxygénée, et dégage aussitôt de l'oxygène par suite de la décomposition du peroxyde formé tout d'abord. On prépare le peroxyde de thallium
1. En précipitant à chaud une dissolution de perchlorure de thallium par la. potasse ou l'ammoniaque. En présence cle
tartrique et d'autres matières organiques, la précipitation par l'ammoniaque n'a pas lieu. Dans le cas ordinaire, elle n'est complète qu'à l'ébullition; 20 En précipitant de même le sesquichlorure de thallium par la potasse ; il se forme alors du peroxyde et du protochlorure: 5° En faisant passer un courant de chlore dans une dissolution d'un sel de protoxyde en présence de la potasse; Li' En traitant la dissolution de protoxyde par le permanganate de potasse; il se produit aussi du peroxyde de manganèse. .
Le thallium forme avec l'oxygène deux composés basiques tous deux, et répondant aux formules T10 bien définis, et T103. Protoxyde de thallium T10.. Le protoxyde de thallium est soluble dans l'eau; sa dissolution possède une forte réaction alcaline. Elle déplace les oxydes métalliques de leurs sels; elle est précipitable par l'hydrogène sulfuré, ce qui la distingue des solutions de potasse et de soude.
Le protoxyde de thallium hydraté cristallise en aiguilles d'un blancjaunâtre ; anhydre, il est noir. Il fond à 3oo degrés
- fondu, il
attaque fortement le verre. Il est soluble dans l'alcool absolu
- il a
une grande tendance à absorber l'oxygène de l'air. Oct le prépare soit en oxydant directement le métal, soit en précipitant le sulfate du thallium par l'eau de baryte, ou l'oxalate du thallium par l'eau de chaux. Peroxyde de thallium T103. - Le peroxyde de thallium est brun ou noir selon qu'il est hydraté ou anhydre. Il est insoluble dans l'eau, mais il se décompose en présence de ce liquide, et lui corn-
Sulfure de thallium.
Les dissolutions alcalines de protoxyde de thallium ,pécipitent par l'hydrogène sulfuré, et donnent un sulfure noir, s'agr-ég.eant
par l'ébullition, et s'oxydant rapidement à l'air.
Il e,st fusible ;
fondu il est noir, cristallin ; sa densité est 8. Le sulfure de thallium est insoluble dans les sulfures alcalins. Il se produit encore quand on traite les sels de peroxyde par l'hydrogène sulfuré ; il se dépose du soufre et du sulfure. Il est soluble dans les acides sulfurique et azotique ; plus difficilement dans l'acide chlorhydrique. Séléniure de thallium.
En faisant passer de l'hydrogène sélénié dans une dissolution