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EXTRAITS DE MME.
TRAVAUX DE 1865 A 1871.
de carbonate de thallium, on obtient des lamelles grisâtres de séléniure soluble dans les acides chlorhydrique et sulfurique,
Perbromure de thallium T1Br3. se produit en faisant réagir le brome sur le protobroinure ; il est peu stable et ne se con-
fusible à 5/to degrés.
Chlorures de thallium.
Il y a deux chlorures de thallium, 'l'ICI et T1C13, correspondant aux deux oxydes; il existe en outre des chlorures intermédiaires, TI2CI3 et TICP, que l'on peut considérer comme des chlorures doubles. Protochlorure de thallium Tic!. En ajoutant de l'acide chlorhydrique à une dissolution de protoxyde de thallium, on obtient un précipité blanc de protochlorure de thallium très-dense, cailbotté et ressemblant au chlorure d'argent. Il est presque inaltérable à la lumière et insoluble dans l'ammoniaque. Il est soluble dans 50 parties d'eau. Il est fusible ; fondu, sa densité est 7. Il forme avec le bichlorure de platine un chloroplatinate analogue à celui de potasse ; il est jaune pâle ; à i5 degrés il ne se dissout que dans i5585 parties d'eau. Perehlorure de thallium TC1.3. Traité par le chlore au-des-
sous de son point de fusion, le protochlorure se transforme en perchlorure fondu; c'est un liquide ambré qui se décolore et cristallise par refroidissement ; il absorbe l'eau très-facilement. La chaleur le décompose vite : il se dégage du chlore. On l'obtient plus aisément en dissolution en tr,ita,nt par le chlore du pretochlorure en suspension dans l'eau, ou du thallium métallique sous l'eau. Les chlorures intermédiaires prennent naissance quand ontraite le métal par le chlore sec vers 3oo degrés. Le chlorure ainsi produit est le sesquichlorure; on peut lui faire absorber un excès de chlore
et l'amener à l'état de bicblorure, en soutenant la chaleur de manière à maintenir la masse bien fluide. Le perchlorure
thallium peut se combiner avec les chlorures d'ammonium et de cuivre, et donner naissance à des sels cristallisés, que l'on a dé. signés sous le nom de eltlorothallates. Bromures de thallium.
Le brome forme avec le thallium deux bromures bien définis, TIEr et TIBr'. Il produit en outre des bromures intermédiaires. Protobromure de thallium TlEr. Il est analogue au prolochlorure ; il se forme par l'action du bromure de potassium sur sel de protoxyde de thallium. Il est moins caillebotte et moins solubte que le chlorure.
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serve qu'à l'état de dissolution. il peut se combiner à d'autres bromures, et produire des bromothallates. Iodures de thallium.
Protoiodure de thallium TII. On l'obtient en traitant un sel de 'protoxyde de thallium par un inclure ; il est jaune, jaune verdâtre ou jaune orangé au moment où il se précipite ; mais au bout de quelques heures il devient toujours jaune paille. Il se dissout à i5 degrés dans 111450 parties d'eau ; sa solubilité est encore plus faible en présence d'un excès d'iodure de potassium. Par l'ébullition dans la potasse, il se dissout ; en refroidissant, il se pré-
cipite en paillettes rouges qui redeviennent jaunes au bout de quelques heures. L'acide nitrique l'attaque et met l'iode en liberté, le chlore et l'eau régale le dissolvent sans le décomposer. Periodure.-11 paraît se former un periodure de thallium, mais extrêmement instable, lorsqu'on ajoute de l'iodure de potassium -
à un sel de peroxyde de thallium, ou quand on traite le protoiodure par l'iode. Le corps qui se produit est un peu soluble dans l'eau;.la potasse précipite du peroxyde de thallium de sa dissolution.
Il existe aussi des iodothallates. Fluorures de thallium.
Protalluorure de thallium.- Il s'obtient en traitant par l'acide fluorhydrique le protoxyde de thallium ou son carbonate. Il est déliquescent et attaque rapidement le verre.
Perfluorure de thallium.- II prend naissance quand on fait'
.agir l'acide fluorhydrique sur le peroxyde de thallium ou sur son nitrate. C'est un précipité vert olive, à peu près insoluble dans l'eau bouillante et dans l'acide chlorhydrique froid. La chaleur le brunit d'abord, puis il devient orangé ; enfin il reste blanc après refroidissement ; il s'est décomposé. Sels de protoxyde de thallium.
Caractères généraux. - L'acide chlorhydrique et les chlorures solubles donnent dans les dissolutions des sels de protoxyde de thallium, un précipité blanc, caillebotte, peu soluble dans l'eau