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EXTRAITS DE CHIMIE.
TRAVAUX DE 1865 A 1 87 1 .
froide, plus soluble dans l'eau bouillante, se déposant en cristaux par refroidissement. L'iodure de potassium donne un précipité jaune, ressemblant à l'iodure de plomb, insoluble dans un excès de réactif. Le bromure de potassium donne un précipité blanc.
octaèdres violet améthyste, s'effleurissant à l'air, et devenant jaune d'ocre à la surface. Alun double de thallium, de fer et d'alumine (AM'. Fe2O3). 3S03
L'hydrogène sulfuré ne produit aucun précipité si la liqueur
est acide ou neutre ; il précipite en noir, les dissolutions alcalines. Le premier caractère permet de séparer nettement le thallium du plomb.
Les alcalis et les carbonates alcalins ne donnent pas de précipité,-excepté dans les liqueurs très-concentrées, où il se forme un précipité cristallin et très-dense. Le cbrôniate neutre de potasse produit un précipité jaune, peu soluble dans les acides chauds, presque insoluble dans l'eau. Le phosphate de soude donne, dans les solutions un peu concentrées seulement, un précipité gélatineux soluble dans l'acide nitrique. L'acide oxalique ne précipite pas les sels de thallium ; il précipite la dissolution de protoxyde ou- de carbonate, mais le précipité se redissout rapidement dans un excès de réactif. Le cyanure de potassium ne produit pas de précipité. Le sulfocyanure donne un précipité blanc, cristallin, soluble dans l'eau bouillante. Le permanganate de potasse se décolore ; il se précipite un mélange brun foncé de peroxydes de thallium et de manganèse. Le zinc métallique précipite le thallium métallique. Le protoxyde de thallium forme les sels suivants Carbonate TIO .001. Obtenu en traitant le sulfate par l'eau de baryte, et saturant la liqueur filtrée par l'acide carbonique. Soluble dans 20 parties d'eau; insoluble dans l'alcool. Cristallise .en prismes clinorhombiques d'un éclat adamantin, blancs, et rappelant les cristaux de carbonate naturel de plomb. Sa densité e 7,164. 11 perd son eau à Io. degrés. Il fond facilement en se décomposant partiellement. L'acide carbonique en excès ne le transforme ni en sesquicarbonate ni en bicarbonate. Sulfate T10 :SO3. Obtenu en dissolvant le métal- dans l'acide sulfurique étendu ou concentré. Cristallise en prismes rhomboïdaux droits isomorphes avec ceux de sulfate d'ammoniaque, de densité 6,605, solubles dans 20 parties d'eau à 18 degrés. Alun de thallium et (l'alumine TIO S03, Al203. 3S03-1-2/11-10. Obtenu en mélangeant des dissolutions convenables. Cristallise en octaèdres dérivant du cube.
Alun de thallium et de fer TIO .S03, Fe203. 5S03-1- 214110.
(KO, T10). S01
En
2/1110.
Analogue à l'alun de potasse Alun de thallium et de chrenne. et de chrôme. Sulfate double de thallium el de magnésie Tl°. S03, Me. SO3 ±
6110. Obtenu par l'évaporation lente d'un mélange de dissolutions convenables. Sulfate double de thallium et de zinc TIO .S03, ZnO. 6S03
Obtenn comme le précédent ; cristallise en prismes obliques à base rhombe. Sulfate double de thallium et de cuivre T1o.sc:0, cuo.s03+ 6F10. Cristallise en petits prismes obliques à base rhombe, d'une cou-
leur verte. Se décompose facilement si l'on veut le soumettre à de nouvelles cristallisations. Sulfate double de thallium et de nickel TIO.S03, NiO.S03+ 6110.
Même forme que le sel double de zinc ; s'en distingue par la couleur verte des cristaux.
Sulfate double de thallium et de protoxyde de fer T10 .S03, FeO. SO3 + 6110. -- Cristaux vert pâle; se produit difficilement; se décompose si on le redissout.
hyposulfite double de thallium et de soude. Obtenu en dissolvant le protochlorure de thallium dans l'hyposulfite de soude à l'ébullition; cristallise en aiguilles feutrées,; se décompose par la chaleur en sulfure de sodium, sulfate de soude et sulfate de thallium. Nitrate de thallium TIO . M05. Cristallise en prismes rhomboïdaux droits; densité, 5,55. Phosphates de thallium. Les phosphates obtenus jusqu'aujourd'hui sont les suivants Phosphate neutre. Phosphate acide. Phosphate basique. Pyrophosphate neutre anhydre Pyrophosphate neutre hydraté. Pyrophosphate acide. Metaphosphate
Ph05. 2TI0 .110 4- 110. Ph05. TIO .2110. Ph05. 3110. P1105. 2T10.
Ph05.2TIO + 2110. Ph05. TIO .110. P1105, TIO.
Tous ces sels sont blancs, la plupart solubles dans l'eau et insolubles dans l'alcool ; ils donnent tous, excepté le dernier, un précipité blanc cristallin avec l'acide azotique en solutions froides et assez concentrées.