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ÉTUDES SUR LES HAUTS-FOURNEAUX.
ÉTUDES SUR LES HAUTS-FOURNEAUX.
Je supposerai d'abord au rapport m la valeur constante
0,625, chiffre constaté à Consett, lorsque le vent y est chauffé jusqu'à 718 degrés. On a vu que, dans ce cas, le carbone brûlé au niveau de la tuyère est de ok,789 0'015 = o',676. Supposons ce poids successivement réduit à 01,650 et ok,Goo. Calculons, dans ces conditions, le carbone brûlé dans la zone de réduction, et cherchons la température à laquelle il faudrait chauffer le vent pour procurer au fourneau la chaleur nécessaire à sa marche. On connaît l'oxygène total fourni aux gaz du haut-fourneau; il se compose de l'oxygène enlevé au lit de fusion et de 'celui qu'apporte le vent. Or cette somme devra être égale à l'oxygène total de l'oxyde de carbone et de l'acide
carbonique du gaz, c'est-à-dire =
-IIy -I7
my, d'après
poids du carbone est de 01,650, nous aurons pour l'oxygène correspondant a xo,65o = 01,867, dont 01,050 sont fournis par le lit de fusion et 01,837 par le vent. -.1-1;'
Appliquons ces principes au fourneau de Consett n° 4 (5 20), où le carbone du calcaire b
Nous aurons pour l'oxygène, total 8
02,867+ 01%403 +70-, (62,0435) = 11,399
et par suite, on a l'équation
-Y 7 ou bien, puisque nt
total contenu dans les gaz. L'oxygène du lit de fusion est donné par la formule (3) du S 7 : d = -- -8 5 b
-1 (3 o3)
8
il
my = 1',3.99;
0,623,
les notations du S 7. Cette relation nous permettra de cal-
culer les valeurs de y et de my, et par suite, le carbone
o2,o1185.
x 0,62,3) y
d'où77 >e 7
CO ou y = LIA 4_ 56 1,599 0,625
ik 365
CO2 ou my = 0,523 x C,365 =02,850.
et
1,565 = o2,585 de carbone,
Or, l'oxyde de carbone y renferme 7
et l'acide carbonique nty renferme
mais il convient de remarquer que le terme L (5,05), 7
qui représente l'oxygène du minerai, se compose de deux parties : l'oxygène abandonné dans la zone de réduction = - (2,82) = ok,A03, et l'oxygène enlevé, auprès des tuyè-
res, par l'action directe du carbone, = - (0,21) = 01,030. 7
L'oxygène apporté par le vent est déterminé par le carbone brûlé auprès des tuyères. Or, un de carbone se combine avec 5
1",399,
d'oxygène pour former de l'oxyde de carbone ; si donc le
11
x 0,85o = 0k 252 de carbone;
donc, carbone total des gaz, ou p.
0k.817
et comme le carbone brûlé à la tuyère et celui fourni par le calcaire sont = o,65o 0,0485=02,6985
on a, pour le carbone brûlé dans la zone de réduction
02,1185
Du carbone total on peut déduire la chaleur de combustion : L'oxyde de carbone développe o,585 2473 ILIZI6 cal. L'acide carbonique provenant du coke (02,232 o2,o/185) X 8080= 02,1858 X 8o8o = 1483 Soit chaleur de combustion
9929 cal.