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THÉORIE CELLULAIRE
DES PROPRIÉTÉS DE L'ACIER.
(g) Il nous reste à montrer que la décoloration de L, est accompagnée d'une perte de carbone sous forme ga-
leurs que l'on peut regarder comme suffisamment voisines, eu égard au genre des essais. (h) Quant à la nature des gaz dans lesquels est en-. gagé le carbone, elle parait varier, dans une certaine
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zeuse.
Pour doser le carbone ainsi perdu, nous avons fait passer les gaz produits pendant une attaque normale et mélangés avec un excès d'oxygène dans un appareil essentiellement composé de 10 Un réfrigérant ; 2° Un tube rempli de tournure de cuivre et chauffé au rouge pour détruire les composés oxygénés de l'azote ; 3° Un tube à oxyde de cuivre également chauffé au rouge pour achever au besoin la .combustion du carbone; 4° Des tubes desséchants ; 5° Une boule de Liebig à potasse dont l'augmentation de poids donnait l'acide carbonique produit.
On a vérifié le bon fonctionnement de l'appareil en attaquant du mercure par l'acide azotique, à la place de l'acier. Nous avons trouvé, pour le même acier à 0,85 de carbone (moyennes de nombreuses expériences)
mesure, avec les conditions de l'attaque. Nous avons reconnu l'acide carbonique et le cyanogène (ou l'acide cyanhydrique). Mais ce n'est pas tout encore ; une fraction du carbone est éliminée sous forme de gaz non absorbables par la potasse (oxyde de carbone ou carbures d'hydrogène). Ces derniers paraissent caractéristiques du carbone de trempe.
En dosant par le chlorure de baryum ammoniacal l'acide carbonique réellement formé pendant l'attaque et, par le nitrate d'argent, le cyanogène, nous avons eu : Acier naturel.
trempé.
Acide carbonique. Carbone dégagé Cyanogène (ou CyH)
0,215 0,050
0,246 0,044
sous forme de Oxyde de carbone ou carbures d.hydrogène, par différence
0,077
0,210
0,342
0,500
Total égal
Acier
Naturel.
Trempé.
Reste en dissolution (par différence)
0,342 0,508
0,500 0,350
est très remarquable ; nous l'avons vérifiée en interposant,
Total égal La teinte de la liqueur accusait .
0,850 0,772
0,850 0,480
le tube à cuivre et le tube à oxyde de cuivre ; le deuxième
Carbone dégagé sous forme de gaz (pour 100 parties d'acier)
. . .
On voit que le pouvoir colorant des solutions semble bien être proportionnel à la quantité de carbone qu'elles contiennent réellement. Soit, en effet, h le coefficient par lequel il faudrait mul-
tiplier les teneurs apparentes pour obtenir la quantité
La présence des gaz non absorbables par la potasse dans l'appareil décrit plus haut, un tube à potasse entre
tube de Liebig, à la sortie de la colonne comburante, augmentait de poids pour l'acier trempé et non pour l'acier naturel.
(i) Ces expériences donnent au moins quelques indica-
tions nouvelles sur les causes d'erreur de la méthode Eggertz (*) et font prévoir la possibilité d'y remédier.
réelle de carbone dissous ; on doit avoir : Pour l'acier naturel Pour l'acier trempé
k 0,772 k 0,480
0,508 0,350
d'où l'on tire les deux valeurs de h: 0,658 et 0,729, va-
(*) La méthode colorimétrique ne peut évidemment donner des résultats exacts que si le rapport numérique entre les deux formes du carbone est le même pour le type et les aciers qu'on lui compare; ce qui suppose le même état physique et une com-