Annales des Mines (1888, série 8, volume 13) [Image 158]

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275

SUR LES ÉQUILIBRES CHIMIQUES.

RECHERCHES EXPÉRIMENTALES ET TI- IEORIOUES

3' TABLEAU. - Résultats définitifs du calcul. Valeur du coefficient de dissociation à diverses températures et sous diverses pressions.

Calcul du logarithme. 1

o

0,007 0,07

1.000 1.500 2.000 2.500 3.000 3.500 4.000

0,5

P=0".,i p=tat. P=10'1.. P=1.00e.

P=Oe',001 P.-_--0.,01

t

0,4

0,81

0,94 0,96 0,97

0,0013 0,017 0,08 0,4 0,6 0,7

0,003 0,035 0,125 0,6 0,8 0,85 0,9

0,8

0,0003 0,004 0,03 0,09 0,21 0,32 0,45

0,0006 0,008 0,04

049

0,40 0.53 0,63

0,00015 0,002 0,015 0,04 0,10 0,-15

0,25

Variation de la dissociation avec t et P. 1

mumurairmaii-

0 10

Til

1111111131MIIIMMIN

(2 + x (1 Log 104

mirrair numu ."811111111rd IV WWAYAI

X,

CO TABLEAU. - Calcul de lintégrale.

t

T

-103T2

/c / c(T-T5)

1.000 1.500 2.000 2.500 3.000 3.500

1.273 1.773 2.273 2.773 3.273 3.773

1.620 3.160 5.160 7.700 10.700 14.100

1,2 2,9 4,8 6,4 8,3

1

10,1

L

1,2 4,35 9,6

68,8 63,6 58,4 52 43 33

16 25 35

103.500

IL -T2

f

3.500

41,2

31

21

16,5 8,5 4 1,4 0

11,3 6,7 4 2

o

1000

3000

20 00

Calcul do l'intégrale.

k000

Températures.

Ces chiffres concordent avec l'expérience d'une façon inespérée, comme le montre le tableau de comparaison ci-dessous COEFFICIENT DE DISSOCIATION TEMPÉRATURE

1.300 1.500 2.000 3.000 3.300

0 10 0

3000

2000 Températures.

Sk000

PRESSION

lata 1 6

calculé

observé

0,003 0,008 0,035

>0,002 <0,01 <0,05 0,4

1

10

0,27

0,34