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SUR LES ÉQUILIBRES CHIMIQUES.
RECHERCHES EXPÉRIMENTALES ET TI- IEORIOUES
3' TABLEAU. - Résultats définitifs du calcul. Valeur du coefficient de dissociation à diverses températures et sous diverses pressions.
Calcul du logarithme. 1
o
0,007 0,07
1.000 1.500 2.000 2.500 3.000 3.500 4.000
0,5
P=0".,i p=tat. P=10'1.. P=1.00e.
P=Oe',001 P.-_--0.,01
t
0,4
0,81
0,94 0,96 0,97
0,0013 0,017 0,08 0,4 0,6 0,7
0,003 0,035 0,125 0,6 0,8 0,85 0,9
0,8
0,0003 0,004 0,03 0,09 0,21 0,32 0,45
0,0006 0,008 0,04
049
0,40 0.53 0,63
0,00015 0,002 0,015 0,04 0,10 0,-15
0,25
Variation de la dissociation avec t et P. 1
mumurairmaii-
0 10
Til
1111111131MIIIMMIN
(2 + x (1 Log 104
mirrair numu ."811111111rd IV WWAYAI
X,
CO TABLEAU. - Calcul de lintégrale.
t
T
-103T2
/c / c(T-T5)
1.000 1.500 2.000 2.500 3.000 3.500
1.273 1.773 2.273 2.773 3.273 3.773
1.620 3.160 5.160 7.700 10.700 14.100
1,2 2,9 4,8 6,4 8,3
1
10,1
L
1,2 4,35 9,6
68,8 63,6 58,4 52 43 33
16 25 35
103.500
IL -T2
f
3.500
41,2
31
21
16,5 8,5 4 1,4 0
11,3 6,7 4 2
o
1000
3000
20 00
Calcul do l'intégrale.
k000
Températures.
Ces chiffres concordent avec l'expérience d'une façon inespérée, comme le montre le tableau de comparaison ci-dessous COEFFICIENT DE DISSOCIATION TEMPÉRATURE
1.300 1.500 2.000 3.000 3.300
0 10 0
3000
2000 Températures.
Sk000
PRESSION
lata 1 6
calculé
observé
0,003 0,008 0,035
>0,002 <0,01 <0,05 0,4
1
10
0,27
0,34