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MÉTHODES D'ANALYSE MINÉRALE
MÉTHODES D'ANALYSE MINÉRALE
la précipitation d'un composé bismuthique. On y réussit en versant, au début, dans la solution étendue à 200 ou 300 centimètres cubes, quelques gouttes d'acide chlorhydrique dilué, et répétant une ou plusieurs fois cette addition de quelques gouttes d'acide, si la liqueur vient à se troubler; ce qui peut arriver lorsque la quantité de sel de
sec, au moyen de 18 grammes environ d'iodure de potassium, et ajoutant de l'eau jusqu'à 1 litre exactement; on aura ainsi la liqueur décime d'iode, employée à de nombreux dosages dans, les 'laboratoires, qui ont à faire des analyses variées ; chaque centimètre cube correspondra à
potassium et de bismuth est un peu grande. Mais il importe
Si l'on veut que les centimètres cubes de cette liqueur donnent immédiatement, sans calcul, les centièmes de potasse dans le sel à essayer, il suffira de prendre pour
0gr,004711 de pe)tasse.
que la solution soit assez étendue pour que l'acide ne risque de produire aucune décomposition sur l'hyposulfite. M. L. de Koninck a bien voulu Me suggérer (en mai 1897)- une variante que j'ai aussitôt essayée avec succès ; elle consiste à n'employer qu'une goutte d'acide
chlorhydrique et à ajouter une suffisante quantité d'iodure de potassium, qui maintient en dissolution l'iodure de bismuth en. formant avec lui un sel double ; la solution, primitivement presque incolore, prend aussitôt une teinte jaune, qui ne varie plus .d'une manière sensible par l'addition d'iode.
Lorsque l'on verse peu à peu, dans la solution ainsi
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l'expérience 0ge,4711 de ce sel.
Dans un laboratoire organisé pour faire très fréquemment des essais depotasse, comme les laboratoires agronomiques ou industriels, on pourra préparer la liqueur titrée avec 13gr,48 d'iode sublimé pour 1 litre et prendre, -
pour chaque essai, une quantité de sel égale à 0ge,50. Chaque demi-centimètre cube de liqueur titrée d'iode correspondra à 1 centième de potassé dans le sel, et chaque demi-division de la burette à 1 1000
préparée, la. liqueur titrée d'iode, la teinte passe brusquement du jaune au .brun vert, aussitôt que l'iode a achevé la transformation de l'hyposulfite en tétrathionate, suivant
S'il arrive à l'opérateur d'aller trop vite et de verser trop de liqueur titrée, il aura la faculté, comme dans le dosage des hyposulfites simples, de faire disparaître la
la formule :
coloration verte en introduisant quelques gouttes d'une solution titrée d'hyposulfite de sodium, exactement correspon-
Bi203.3K20.6S202 ± 61 = 2Bil3
3K20S105.
Uri atome d'iode correspond à 1 atome de potassium-; ou
dante à celle d'iode, c'est-à-dire contenant, par litre, soit 248',80, soit 26,32 de sel cristallisé (Na20S202-1-5H20),
127 du premier à 39,11 du second (47,11 d'oxyde de
suivant qu'il emploiera la première 'ou la seconde des
potassium).
thique avec .le bleu de l'iodure d'amidon. La solution titrée d'iode peut se préparer en dissolvant
dissolutions d'iode indiquées plus haut. On peut aussi terminer l'essai par la décoloration exacte au moyen de l'hyposulfite et retrancher du volume d'iode employé celui de l'hyposulfite ajouté ensuite. Cette manière d'opérer permet d'aller plus vite pour l'addition de l'iode ; elle donne une évaluation très légèrement infé-
dans un peu d'eau
rieure à la précédente. On aura le meilleur résultat en
Le phénomène est très net, soit à la clarté du jour, soit la lumière artificielle. La teinte d'un brun vert résulte
du mélange de la couleur jaune de la solution bismu-
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d'équivalent ou 12er,7 d'iode pur et
les combinant ensemble. Tome XIV, 1898.
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