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trouvé jouant le rôle d'acide dans les minerais de
EXTRAITS ,1.1E JOURNAUX.
manganèse barytiques, et qu'il est conforme à 'l'analogie que cet oxide ait plus de tendance à jouer ce rôle que le deutoxide. Au surplus, ou
tiOrl eh l'agitant continuellement. Il perd par la calcination oo 18 à 0,120 d'oxigène, en se transformant en oxide rouge. Il abandonne déjà de l'oxigène à la chaleur rouge sombre, et lorsqu'on le tient exposé à cette température pendant un temps suffisant, il finit par se transformer en totalité en deutoxide. Le peroxide natifse comporte absolument (le la même manière dans les .mêmes circonstances. Du peroxide cristallisé d'Allema
peut représenter la composition de l'oxide rouge par la formule Mn , qui est indépendante de toute hypothèse. Il est assez difficile d'obtenir soit le deutoxide, soit le peroxide parfaitement pur : l'un de ces oxides est presque toujours mélangé avec une .petite proportion de l'autre; mais ils existent isolément parmi les minéraux. Pour obtenir le deutoxide, il faut chauffer le nitrate de manganèse au rouge sombre pendant un temps assez long pour décomposer tout le peroxide , et maintenir la température à ce degré, afin que le deutoxide ne puisse pas se décomposer lui-même. L'acide nitrique concentré attaque assez facilement cet oxide, et le change en protoxide, qui. se dissout, et en peroxide qui forme un résidu. Il y a deux manières de préparer le peroxide Io. en traitant Voxide rouge par l'acide nitrique concentré et bouillant, comme il a été dit plus haut ; 20. en décomposant le nitrate par la cha-
leur L'oxide obtenu par le premier moyen est d'un très-beau noir; mais il perd un peu d'oxigène lorsqu'on le dessèche trop fortement. Le nitrate de manganèse, chauffé graduellement jusqu'au rouge naissant, donne un oxide
tenace, dur, d'un noir métalloïde comme certains peroxides natifs. Pour avoir cet oxide bien pur et exempt de nitrate, il est bon de le broyer, de le laver avec de l'acide nitrique concentré à chaud et de ,le calciner de nouveau avec précau-
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gne, et perdant 0,12 à 0,13 de son poids par une forte calcination, ayant été chauffé pendant une demi-heure au rouge sombre, n'a plus perdu ensuite par- la calcination que o,o6 : il était devenu brun sans avoir perdu de son éclat métallique; il n'était qu'en partie changé en dentoxide. L'acide nitrique, même concentré, est sans action à froid sur le pero x ide de manganèse ; mais
à la chaleur de l'ébullition, il en dissout une petite quantité, qu'il ramène à l'état de protoxide avec dégagement de gaz oxigène. Après une heure
d'ébullition, la portion dissoute s'élève au plus aux o,o6 de l'oxide employé.
L'oxide rouge, le deutoxide et le peroxide de manganèse sont très-facilement ramenés A l'é-
tat de protoxide par-le charbon; il suffit pour cela de les chauffer dans un creuset brasqué m la chaleur blanche. En opérant sur un oxide en morceaux, on peut facilement déterminer la quantité d'oxigène qui se dégage. J'ai fait cette expérience
sur du peroxide métalloïde de Crettnich : un morceau de ce minéral, pesant 20g, et que je sa. vais contenir, .rg de gangue pierreuse, 0g,2 d'eau, et par conséquent 18g,8o de peroxide pur, ayant été chauffé dans un creuset brasqué, s'est réduit à 15g,58, et s'est transformé entièrement en pro
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