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de son poids de poussier de charbon, et de fer le mélange dans des creusets bouchés,chauf. jusqu'à la chaleur blanche naissante. A cette tem«
pérature, le sulfure reste pulvérulent, et il ne s'attache pas du tout aux creusets. Quant au sulfate de manganèse, on se le procure en traitant
Je protoxide de manganèse par l'acide sulfurique, et l'on obtient sans difficulté ce protoxide en chauffant du peroxide de manganèse natif, par exemple , celui de Cretnich, près Saarbruck , qui est pur, soit avec du charbon, soit avec du sonfre. Lorsqu'on emploie du charbon, on mêle le minerai de manganèse, broyé et tamisé, avec huit ou dix pour cent de ce combustible; on place ce mélange, sans le tasser, dans un creuset, et ou chauffe iraduellemen tjusqu'à la chaleur blanche: il est essentiel de ii.`é pas brusquer la chaleur,
Parce que le gaz acide carbonique se dégage avec une si grande rapidité dans le commencement de l'opération , que si l'on ne prenait pas des précautions, une partie de la matière pour-
rait être projetée hors du creuset. Le soufre ramène le peroxide de manganèse au premier degré d'oxidation, à une température peu élevée et inférieure à celle qui est nécessaire pour volatiliser ce combustible : aussi cette réduction peut-elle s'opérer sans difficulté dans des cornues de verre , lorsqu'on n'agit pas sur une trop grandie quantité de matière ; ce qui permet de recueillir et (l'utiliser le gaz sulfureux qui se dégage. A cent parties de peroxide de manganèse on ajoute douze à quatorze parties de fleur de soufre. Le résidu est vert grisâtre : il contienttoujours une certaine quantité de sulfate de manganèse; mais cette quantité s'élève rarement au
EXTRAITS DE JOURNAUX.
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chaleur n'a
vingtième. de son poids. Lorsque la pendant un temps suffisant, il pas été soutenue soufre, et alors lorsqu'on v reste aussi un peu de il donne l'ole chauffe avec le contact de l'air, c'est probablement cette deur d'acide sulfureux : erreur circonstance qui a induit Bergmann enun sulet qui lui a fait prendre ce résidu pour mais il est certain fure d'oxide de manganèse ; de prépa-
sulfure n'existe pas. Ce moyen n'est pas éconorer le protoxide de manganèse l'employer avec avantage mique ; mais On peut très-pur. besoin d'acide sulfureux lorsque l'on a >en traitant le sulfure C'est presque toujours les acides, que l'on se procure de barium par les que ce
Sulfure de barium.
différens sels (le baryte dont ou fait usage dans les laboratoires. Les acides donnent très-promptement du gaz hydrogène sulfuré avec ce sulfure,
même à froid. On pourrait donc s'en servir avec avantage pour préparer ce gaz ; cependant, comme il n'en produit . que le cinquième de son poids, il
ne doit être préféré at,r, autres sul-
fures que lorsqu'on veut préparer en même temps de3 sels de baryte.
Mais de tous les sulfures, celui qui est le plus hydropropre à servir à la préparation (le sulfUrique est le sulfure de calcium. Voici pour-
quoi : d'abord, comme il contient beaucoup de soufre, il produit une grande quantité d'acide hydrosulfurique : 100 parties de sulfure pur donnent 46,8 de cet acide ; en. second lieu, il se dissout si facilement et si rapidement dans l'acide muriatique, qu'on peut en quelques instans, même sans avoir recours à la chaleur, obtenir un volume très-considérable de gaz. En outre, le muriate de chaux , qui résulte du traitement du sulfure de
Sulfure de calcium.