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2.10
CHIMIE.
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EXTRAITS DE JOURNAUX.
mande d'employer de la potasse ou de la soude à l'alcool, faite avec le plus grand soin ; niais il y a un moyen simple de remplacer par l'acide drosulfurique l'acide carbonique que peut con. tenir un hydrosulfate niai préparé, et l'on peut se dispenser, en employant ce moyen, de se servir d'alcalis à l'alcool , et leur substituer des alcalis à la chaux, qui coûtent beaucoup moins cher. Il consiste à verser goutte à goutte dans l'hydrosulfate une dissolution concentrée d'hy. drosulfate de baryte, jusqu'à ce qu'il ne s'y fasse plus de précipité. En opérant avec précaution il est facile de purifier exactement ainsi l'hydrosulfate sans y introduire un excès de sel de baryte. En précipitant une dissolution de sulfure de barium dans l'eau par un carbonate ou par un sulfate alcalin, ou pourrait obtenir des soushydrosulfates alcalins purs et employer immédiatement celui d'ammoniaque comme réactif; mais pour se servir des hydrosnlfates de potasse ou de soude il faudrait y introduire une fois autant d'acide hydrosulfurique qu'ils en contiennent. Il y a deux manières d'opérer cette saturation : elles consistent , la première, à faire passer un courant d'acide hydrosulfurique dans la dissolution , et la seconde à ajouter à l'hydrosulfate une quantité d'un acide quelconque suffisante pour neutraliser la moitié de l'alcali qu'il renferme : l'hydrosulfate se trouve alors mêlé d'un autre sel; mais il y a un grand nombre de cas dans lesquels ce mélange ne gêne en rien sur-tout lorsqu'on a employé un acide qui ne donne de sel insoluble avec aucune base, par
exemple, l'acide nitrique faible on l'acide acén , voici encore un procédé par lequel on peut préparer un hy-drosulfate de potasse ou de soude saturé et pur, sans employer d'alcali caustique. Je me suis plusieurs fois servi de ce protigEuieifi.
cédé avec succès au laboratoire de l'École des mines. On fait chauffer, à la chaleur blanche, un mélange de loo de sulfate de potasse
loo de sulfate de baryte, 5o de charbon en poudfe,
,
ou de
So sulfate de soude anhydre Io° sulfate de baryte 59 charbon en poudre.
On obtient des sulfures doubles, qui contiennent un atome de chacun des sulfures compoSans. Ces sulfures doubles sont grisâtres, à demi fond us,et ils se détachent très-aisément du creu-
set. On les pulvérise et on les introduit peu-àpeu dans un flacon aux trois quarts plein d'eau tiède, que l'on bouche et que l'on agite fréquemment. Lorsque l'eau est saturée elle tient en dissolution un atome de sous-hydrosulfate alcalin et un atome de sous-hydrosulfate de baryte. est évident que si l'on en précipite la baryte par l'acide sulfurique ,
tout l'acide hydrosulfurique qui était combiné avec celle-ci se portera sur l'alcali et l'amènera à l'état d'hydrosulfate neutre.
Pour faire cette précipitation, on verse dans le flacon de l'acide sulfurique affaibli, par petites doses, en l'agitant à chaque fois et en le tenant toujours bien bouché. Lorsque toute la baryte est précipitée, on laisse la liqueur s'éclaircir* et J 4.