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on la décante; puis on essaie si elle précipite les sels de chaux et de magnésie : si cela arrivait soit parce qu'on aurait employé trop peu de sulfure de barium , soit parce que l'on aurait perdu une certaine quantité (l'acide hydrosulfurique
en versant l'acide sulfurique trop rapidement dans la liqueur, il faudrait ajouter à l'hydrosulfate une. nouvelle dose de sulfure de barium et précipiter la baryte, etc. Avec un peu de soin on parvient à obtenir un hydrosulfate qui ne contient ni baryte ni acide sulfurique ; mais il vaut mieux y laisser une trace de cet acide pour être assuré qu'il ne renferme pas de. baryte.
19. Note sur l'influence des alcalis sur roxide d'arsenic; par M. Vauquelin. Le vert de Schweinfurth, composé d'oxide de cuivre et d'oxide d'arsenic, étant mis en contact avec de la potasse caustique, il se produit une poudre jaune qui devient bientôt rouge , et qui est un protoxide de cuivre, et il se forme de l'arséniate de potasse. Cette acidification d'une par-
tie de l'arsenic par le contact de la potasse a lien,.c.ornme on le voit, aux dépens de l'oxide de cuivre. Lorsque l'on met en contact de l'ammoniaque avec du sulfure d'arsenic, il se produit, I'. un liquide ammoniacal tenant du sulfure d'ar-
senic en dissolution et un peu d'hydrosulfate d'ammoniaque; 20. des cristaux d'arséniate acide d'ammoniaque ; 5. du soufre cristallisé mêlé d'un peu d'arsenic ; 40. un gaz qui paraît être de l'hy-
drogène arsenié, mêlé d'hydrosulfate d'ammouiaque. lei, il est évident que oxigène qui acidifie l'arsenic a dû être pris dans l'eau, et que l'hydro,
EXTRAITS DE JOURNAUX.
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de ce liquide soufre et avec l'arsenic. se combine avec le gène qui résul te de la décomposition
végé20. Sur l'analyse -Médiate des substances
tales et animales ; par le D,. A ndrew-Ure. (filin. of Philosophy. Ann. de Ch., t. XXIII , 1).577. )
Le peroxide de cuivre attire l'humidité de l'air, même pendant qu'on le pulvérise dans un mortier chaud. Il vaut donc bien mieux abandonner
le peroxide pulvérisé dont on veut faire usage pour l'analyse ,- à l'action libre de l'atmosphère pendant un temps suffisant pour qu'il se mette en équilibre hygrométrique , l'enfermer ensuite dans un flacon , et déterminer la proportion
d'humidité qu'il contient, en en calcinant too parties dans un tube de verre. Pour dessécher la matière à analyser, je troduis dans un peiit flacon de verre fermant l'émeri, après l'avoir réduite en poudre ; je place .
le flacon tout débouché au milieu d'un bain de sable chauffé à 1000, et contenu, dans une capsule de porcelaine posée au-dessus d'une certaine quantité d'acide sulfurique concentrée ,- sous le récipient privé d'air. Au bout d'une heure, j'enlève le flacon et je le bouche. La perte de poids indique la quantité d'humidité que la .matière a abandonnée , et en laissant ensuite le flacon dé-
bouché pendant quelque temps à l'air libre , je connais à quoi s'élève l'absorption hygrométrique; et c'est cette proportion qu'il faut déduire en calculant les résultats de l'expérience. La chaleur (le la lampe à esprit de vin n'est pas suffisante pour brûler coin piétement les subs-
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