Annales des Mines (1832, série 3, volume 1) [Image 74]

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un liquide plus ou moins coloré en vert foncé, dont la couleur verte est due à la présence du chlorure de chrome. Si, après avoir séparé le li-

quide par le filtre, on lave le résidu avec de l'esprit-de-vin , on pourra séparer entièrement le sel vert, et il restera sur le filtre le sel double de chlorure de potassium et de chlorure d'iridium.

La liqueur verte, aussi-bien que la liqueur alcoolique, se trouble lorsqu'on les étend d'eau et que l'on chauffe; il se précipite une poudre blanche qui paraît être de l'acide titanique, mais qui contient en outre de la silice et de la zircone.

Traitement par l'acide nitrique. On ajoute

une quantité suffisante de cet acide, et on distille au bain - marie, Si l'acide était saturé, il faudrait en ajouter de nouveau; car autrement il resterait beaucoup d'osmium clans la retorte. Cette méthode ne donne pourtant pas tout l'osmium; mais elle en donne plus que le procédé déjà décrit : le produit ne contient ni chlore, ni acide nitrique. Le résidu dans la retorte contient du salpêtre et une portion de nitrate d'iridium, qui se dissout dans l'eau en pourpre foncé.

On peut tellement modérer l'acide que tout

l'alcali soit séparé de l'osmium sans l'être de l'iri-

dium; mais alors on court le risque de -laisser de l'osmium dans le résidu en plus grande quantité. Après l'évaporation à siccité, le nitrate possède tous les'caractères du nitrate d'oxidule d'iridium. Ce que l'eau n'a point dissous doit être

bien lavé et traité par l'acide hydrochlorique. On obtient alors une masse verte qui exhale du chlore, et qui par une courte digestion se dissout en grande partie. Cette dissolution contient le sesqui-

chlorure. La dissolution est d'une couleur noire

EXTRAITS.

tirant au jaune:; par l'évaporation à siccité, elle laisse une masse noire incristallisée, attirant l'humidité de l'air. Mêlée avec du chlorure de potassium ou du sel ammoniac, et abandonnée à la température ordinaire de l'air, on obtient des sels doubles qui ne cristallisent point, mais qui ne sont pas déliquescens. Si l'on ajoute les sels alcalins en excès, ou si l'on chauffe la dissolution, la couleur devient d'un vert sale; il se dépose du chloride double, et la dissolution contient du. chlorure double. Le chlorure de sodium n'occasione pas une semblable décomposition; il produit un sel déliquescent, d'un noir de charbon.

On obtient le chloride d'iridium en traitant

la masse insoluble dans l'acide nitrique par l'eau

régale très-concentrée, et en desséchant peu à peu à 400 la dissolution après l'avoir filtrée. Le chloride n'est point entièrement exempt de sesqui-chlorure, parce qu'il s'en forme pendant l'évaporation. Après une évaporation complète, il se présente en une masse fendillée, noire, mais d'un rouge foncé sur les bords, qui ne montre aucune trace de cristallisation et qui attire l'hu-

midi té de l'air. La dissolution dans l'eau est noire; sur les bords, elle est d'un rouge tirant au jaune, et d'un jaune orange ou jaune en l'étendant beaucoup. Quoique peu concentrée, elle coule difficilement , comme une huile fluide. Le sesqui-oxWule d'iridium, obtenu en décomposant le sel de potassium par une chaleur rouge avec un excès de carbonate de potasse, puis lavé

avec de l'eau et de l'acide hydrochlorique, étant fortement pressé dans du papier absorbant jusqu'à demi-dessiccation, et déséché, après enflé10.