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CALCAIRE ET DE L'ARRAGONITE.
FORMATION DU spATu
dissolution du sel calcaire plus concentrée ou plus
quand on produit rarragonite par évaporation.
étendue, et en y mêlant plus ou moins de car-
car alors l'acide carbonique s'échappe, avant que la dissolution ait atteint la température nécessaire à la production de l'arragonite : lepréCipité qui en résulte doit donc prendre nécessairement la forme
rhomboédrique. 11 suit de là que la pesanteur
spécifique de Varragonite, ainsi obtenue, doit être moindre que celle de cette substance pure. J'évaporai à siccité, au bain-marie, 12 quart d'une dissolution de carbonate de chaux, en négligeant d'enlever la croûte qui se formait à la Surface du
liquide au commencement de l'opération, et qui consistait vraisemblablement en spath calcaire. Mais après que tout le liquide fut évaporé, je détachai, au moyen d'une carte, les deux matières confondues sur les bords de la. capsule. La pesanteur spécifique d'une partie de l'arragonite, ainsi obtenue, était de 2,803. Pour obtenir de l'arragonite plus pure, je pris une dissolution de carbonate de chaux qui était restée quelque temps exposée à l'air, et avait déjà donné un précipité. Je la filtrai et la versai dans un vase, portion par portion, avec de l'eau bouillante. J'évaporai ensuite la liqueur à siccité. Je trouvai 2,836 pour la pesanteur spécifique du dépôt. Celui-ci étaitplus pur que le précédent : cependant il était encore mélangé de beaucoup dé spath calcaire. On obtient un .pareil mélange d'arragonite et
de spath. calcaire, en précipitant une
disso-
lution chaude de chlorure de calcium par le carbonate d'ammoniaque, quoique dans ce casle pré-
cipité soit ordinairement plus pur que par
bonate d'ammoniaque. J'ai souvent obtenu, avec de petites quantités des deux sels, un précipité qui, observé au microscope, se trouvait être de l'a rragonite entièrement pure; mais quand je voulais agir sur de plus grandes masses, afin d'ob-
tenir un précipité suffisant pour en prendre la pesanteur spécifique , il se trouvait toujours un mélange de spath calcaire. Il y a cependant une méthode très-simple pour
obtenir l'arragonite tout à fait pure, et que je
n'ai trouvée qu'après avoir épuisé tous les autres moyens. Elle consiste, non pas comme je le faisais d'abord, à verser la dissolution bouillante de carbonate d'ammoniaque dans la dissolution bouillante de chlorure de calcium, mais à faire précisément l'inverse. On obtient de cette ma-
nière un précipité plus léger, qui, observé au microscope, consiste en cristaux encore pl us petits
que ceux obtenus dans les opérations précédentes. Ce précipité ne contient aucun rhomboèdre de spath calcaire. Sa pesanteur spécifique s'élève à 2,949. J'ai trouvé que la pesanteur spécifique d'un cristal transparent d'arragoni te de Bilin en Bohême, était 2,945 (1). Beudant évalue celle de l'arragonite pulvérisée à 2,9466.
Pour conserver l'arragonite obtenue par cette précipitation, il faut la laver de suite et la sécher. Si on laisse le précipité séjourner dans la liqueur,
la la
(1) Breithaupt ( Caractères complets des minéraux, page 65) donne pour la densité d'une arragonite sem-
une
blable 2,936, et 2,938 pour celle d'un second échantillon. Ces nombres sont évidemment trop petits
méthode de l'évaporation. J'ai souvent changé
manière de faire le précipité, en prenant
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