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355 saturation des alcalis organiques, et qui consiste à ExTRArrs:
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blie par un gram i. nombre d'analyses , et elle à été généralement admise par tous les chimistes. Cependant, si l'on examine avec attention la
série des sels que ces baseseforment .avec les acides, on ne tarde pas à apercevoir des anomalies assez singulières. Ainsi, par exemple, les sulfates de quinine et de cinchonine , obtenus en saturant ces bases avec l'acide sulfurique étendu;seraient des sous-sels aussi bien que les sels que l'on ob-
tient en les dissolvant dans les acides chlorique et iodique. Les hydriodates de strychnine et de brucine, obtenus en dissolvant ces bases dans un excès d'acide hydriodique , onpréparés par double décomposition, seraient, d'après les analyses de M. Pelletier, des sels sesquibasiques. Les hydrochlorates de cinchonine et de quinine obtenus en dissolvant ces bases dans, un, excès d'acide hy-
drochlorique, et faisant cristalliser, seraient des sels bibasiques.
Ces anomalies m'ont paru assez remarquables pour me détermi nec à entrepren cire den6uvel les recherches su r la composition des alcalis Organiques.
Mes recherches démontrent que la loi de coniposition que M. Liebig avait cru observer dans cette classe de substances, et qui depuis a été généralement admise, n'est pas exacte. Ces bases ne renferment pas toujours 2 at. d'azote ; plusieurs d'entre elles en renferment 4 at. Leur capacité de saturation n'est par conséquent pas la même que si l'azote y existait à l'état d'ammoniaqUe. .
Les bases végétales retirées de l'opium contiennent toutes 2 at. d'azote, tandis que celles des quinquinas et des strychnos en renferment 4. La méthode, aussi simple qu'ingénieuse, indiquée par M. Liebig pour déterminer la capacité de
saturer un poids connu de la base bien sèche par du gaz acide hydrochlorique , et à déterminer l'augmentation de poids , peut conduire à des résultats exacts ; mais elle demande à être employée avec beaucoup de circonspection , la plupart de ces bases pouvant absorber une quantité d'acide hy drochlorique bien plus grande que celle qui est nécessaire à leur saturation. Elles n'abandonnent pas cet excès d'acide condensé dans le vicie, mais seti.
lement à une température assez élevée, le phis souvent bien supérieure à ce. -Quelques-unes même, telles que la quinine et la cinehonine , se décomposent avant d'être ramenées à l'état d'hydrochlorate neutre. Dans tous lés cas, il est convenable de vérifier le poids atomique obtenu, par l'analyse d'un sel neutre préparé par voie humide. Les formules des principales bases organiques sont les suivantes, d'après mes analyses Morphine. . Codéine. . . Narcotine. . Quinine. . . Cinchonine. Strychnine.
Brucine..
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11:1°C"Az'.06
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111°C"AzIY
H4C"Az"0"
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H:"C"Az'O'
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I-146C40Az'0'
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..114'C0Az404
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IIC"Az'O'
Les recherches, qui ont été faites jusqu'à présent sur les sels que les bases végétales avec les oxacides, semblent prouver que ces sels, ou au moins plusieurs d'entre eux , peuvent être obtenus à l'état anhydre. Ainsi, suivant M. Baup les sulfates de quinine et de cinchonine perdent toute leur eau de cristallisation à 1200, et restent complétement anhydres. Il en est de même des