Annales des Mines (1839, série 3, volume 16) [Image 177]

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HISTOIRE CHIMIQUE

DES EAUX D'AIX EN SAVOIE.

Une portion du linge qui avait servi à la condensation des vapeurs et qui &ait très-acide,

et fournit avec le chlorure de barium , un abondant précipité blanc qu'un excès d'acide azotique ne redissout point. L'oxalate d'ammoniaque y décèle des traces de chaux, et les autres réactifs n'y produisent aucun changement. Ce liquide renferme une petite quantité

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fut lavée avec une solution faible de carbonate de

soude. L'eau de lavage filtrée et évaporée à

siccité, a fourni de petits cristaux amorphes de sulfate de soude sans la moindre trace de sulfite. Une autre portion du linge fut lavée simplement avec de l'eau distillée. L'eau de lavage exposée à l'air dans un verre à expérience, pendant un mois et demi, laissa pour résidu un léger magma solide, noirâtre, de nature organique et fortement acide. La matière organique, contenue dans l'eau de lavage du linge acide, ne provenait pas du linge, mais des vapeurs elles-mêmes, ce dont je me suis convaincu en condensant une certaine quantité de celles-ci sur des carreaux de vitre.

Le liquide, produit par la condensation des vapeurs d'eau de soufre et récemment recueilli est incolore, transparent, d'une légère odeur de

matière animale putréfiée et d'une acidité variable. Ainsi, en septembre et octobre 1836, l'eau étant très-sulfureuse, j'en ai obtenu d'une pesan-

teur spécifique de 1,02; tandis qu'en février, mars et avril 1837, les pluies ou la fonte des neiges ayant altéré la pureté de l'eau minérale, l'acide obtenu alors ne pesait plus que 1,0071. La variation de cet acide dans son degré d'acidité coïncide parfaitement avec les quantités de sulfure d'argent obtenues à chaque époque de l'année (49). Il dissout le carbonate de soude avec efferves-

cence en donnant lieu, par son évaporation, à des cristaux de sulfate de soude qui ne renferment

point de sulfite. Il rougit fortement le tournesol

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de fer provenant des corps environnants ; ce métal ne pouvait avoir été fourni par le linge qui servit à la condensation des vapeurs, puisque ce dernier

avait été préalablement traité par l'acide chlorhydrique étendu. Quoi qu'il en soit, les réactifs ordinaires sont insuffisants pour déceler ici la pré-

sence de ce métal; il faut évaporer le liquide à siccité, et calciner le résidu pour détruire une matière organique que l'on retrouve dans tous les produits solides et gazeux fournis par l'eau de soufre et dont la présence paralyse complétement l'action des réactifs propres à démontrer l'existence du fer. Reprenant ensuite le résidu par l'acide chlorhydrique, chassant l'excès d'acide

par la chaleur et traitant le nouveau résidu par l'eau distillée, on obtient alors une dissolution qui précipite en gris noir par le chlore et la teinture de noix de galle, et dans laquelle le sulfhydrate d'ammoniaque détermine un précipité

noir instantané. Si l'on expose à l'air dans un verre à expérience quelques onces de ce liquide acide, jusqu'à ce que toute la partie aqueuse soit évaporée,

obtient pour résidu un peu de sulfate de chaux

aciculaire et une petite quantité d'un liquide épais , légèrement coloré, possédant une saveur

acide très-énergique.

Si au lieu de soumettre ce liquide à une évaporation spontanée, on le concentre à l'aide