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438 ,La formation -d'une quantité moindre de ce sel
de soufre a déjà lieu quand on fait bouillir du sulfure d'antimoine avec une solution de carbonate alcalin, puisqu'on a annoncé plus haut que dans le kermès, ainsi préparé, ce sel se rencontrait en très-faible quantité. Sa présence doit donc être attribuée ici à l'oxydation d'une petite partie (le l'antimoine dans le sulfure antimonique. Le plus ancien mode de préparation de l'anti-
moine métallique, par le mélange de salpêtre, d'acide tartrique brut et de salue d'antimoine, celui de Basile Valentin, auquel Glauber rattacha plus tard divers procédés, reposent également sur ce fait, qu'il se forme un sel de soude avec un sulfure d'antimoine au maximum , par suite de quoi il se séparé de l'antimoine métallique.
3. Kermès préparé par l'ébullition du sulfure d'antimoine dans une dissolution d'un hr drate alcalin. Ce kermès n'a dans ses propriétés extérieures que peu de ressemblance avec ceux préparés par les autres moyens. il forme un précipité épais, volumineux , qui se laisse difficilement laver et dessécher. Bouilli à l'état humide avec du tartre , on ne lui soustrait pas d'oxyde d'antimoine , et on ne peut y découvrir non plus celui.ci au moyen du microscope. Traité par de l'acide chlorhydrique étendu, il dégage, dès les premiers instants de la réaction, du gaz sulfhydrique, prend une couleur noire et ressemble en tous points à du sulfure ordinaire d'antimoine. Traité par l'hydrogène, on voit s'y former par une forte chaleur une boule d'antimoine métallique entourée d'une masse fondue, sur laquelle
EXTRAITS.
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l'hydrogène n'a pas d'action , et il ne se sublime pas de soufre. Cette masse fondue est un sel de soufre, composé de sulfure de potassium et de sulfure d'antimoine au maximum Sb S', que l'hydrogène ne parvient pas en effet à décomposer à une haute
température. La quantité qu'on en obtient est
assez considérable, et, d'après une analyse quantitative, paraît être dans une proportion déterminée avec le sulfure d'antimoine. La composition du kermès obtenu par l'ébullition dans un hydrate alcalin peut, d'après cette analyse, être exprimée par la formule (KS S1S5 ) 2S1S3 ; mais par des lavages prolongés on lui enlève de plus en plus son sel de soufre. La présence du sulfure d'antimoine au maximum dans ce kermès, doit être attribuée, comme dans celui obtenu au moyen d'un carbonate alcalin, à une oxydation de l'antimoine du sulfure d'antimoine par la présence de Fair.
Go. Sur le
SULFO-ANTIMONTATE de sulfure de so-
dium ; par M. Julius Kircher. (Ann. der
Pharm., t. xxi , P. 34" )
Du sulfure de sodium fut préparé par l'action de l'hydrogène sulfuré sur la soude caustique. La masse, reprise par l'eau bouillante et filtrée, donne par refroidissement des cristaux incolores de protosulfure de sodium.
2oo,65 parties de ce sulfure furent dissoutes dans l'eau, et l'on fit bouillir cette liqueur avec de l'antimoine métallique et too parties de sulfure d"rt,in:ioi ne préparé par voie humide.