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cui 470 l'ammoniaque, et il se dégage de l'azote parfaitement pur. C'est là un moyen très-simple et trèsbon pour préparer ce gaz.
Les premiers hydrates de l'acide sulfurique .et de l'acide nitrique me paraissent sans action fun sur l'autre ; ils ne manifestent aucune élévation de température lorsqu'on les mêle. Rien ne prouve que l'un de ces hydrates ait plus d'affinité que l'autre pour l'eau ; car, si l'acide sulfurique concentré prend à l'acide nitrique faible l'eau que ce dernier contient au delà d'un équivalent , à son tour, l'acide nitrique concentré peut enlever l'eau à l'acide sulfurique aqueux. Pour avoir de l'acide nitrique très-concentré, il suffit de rectifier deux ou trois fois l'acide du commerce sur de l'acide sulfurique de qualité
ordinaire, avec la seule précaution de ne pas porter le mélange au delà de 140 à 15d; une légère ébullition, et en dernier lieu, quelques traces d'oxyde puce de plomb ajoutées à l'acide distillé et refroidi, suffisent pour enlever à celui-ci l'acide
hyponitrique qu'il peut retenir ; il ne reste pas d'ailleurs clans l'acide ainsi blanchi la plus pente trace de plomb. L'acide sulfurique du commerce est fréquemment souillé de deutoxyde d'azote et d'acide nitrique. La fleur de soufre et le noir de fumée les détruisent, il est vrai , mais leur emploi est sujet à des inconvénients qui les ont fait abandonner. Le sulfate de protoxyde de fer réussit bien; mais il faut distiller l'acide , sans quoi on y laisse une quantité assez considérable de sulfate de peroxyde de fer. L'ammoniaque, ou pl utô t le sulfate d'ammoniaque, réunit toutes les conditions qu'on peut désirer; les acides les plus chargés de composés nitreux en
EXTRAITS.
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sont complétement dépouillés par l'addition d'un demi-centième de leur poids de sulfate d'ammo-
niaque; dans la plupart des cas, un à deux millièmes suffisent. Un essai facile et rapide permet de ne pas laisser la plus faible trace d'am-
moniaque dans l'acide purifié, et de connaître exactement ce qu'il faut ajouter de sulfate d'ammoniaque dans l'acide impur; en supposant d'ailleurs qu'une trace d'ammoniaque restât dans l'acide, cela ne présenterait aucun inconvénient.
34. Combinaisons de l'OXYGÈNE ET DU CHLORE; par
M. Millon. (S. de Pharm., t. 27, p. 157.)
Le composé désigné, jusqu'à présent, sous le nom de deutoxyde de chlore, et auquel M. GayLussac assigne pour formule Cl 04 est un véritable liquide jusqu'à la température de 120°.. On l'obtient sous cette forme dans un état de pureté qui permet de suivre ses réactions et d'en saisir le caractère essentiel. Au contact des oxydes alcalins , il se transforme
en chlorate et en chlorite absolument comme hypoazotique Az 0" se transforme eu nitrate et en nitrite. C105, KO CI03, KO KO) -= A7.0", KO+ Az05, KO.
2 (CI 04+ KO) 2 (Az04
Il convient dès lors de changer la dénomination de deutoXyde de chlore en celle d'acide bypo-chlorique, qui est en rapport non-seulement
avec la composition de ce corps, mais encore avec une réaction tout à fait fondamentale.
Les chlorites existent au même titre que les