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484 cendres rouges; alors on aperçoit le même phénomène que nous avons indiqué ci-dessus, savoir, que cette partie restée colorée acquiert plus de voMme en se transformant en écailles très-légères,
blanchâtre, ainsi qu'il était arrivé pour la partie touchant la bassine elle-même.
47. Mémoire sur la théorie de la formation de
l'ÉTHER; par M. H. Rose. ( An. de Ch., t. 74,
p. 52.) On sait que plusieurs sels à bases d'oxydes
métalliques qui ne sont pas douées de propriétés basiques très-fortes , sont décomposés par l'eau. L'explication la plus probable que l'on puisse donner de ce phénomène rue paraît être d'admettre que l'eau joue le rôle d'une base, et qu'elle élimine l'oxyde métallique , soit à l'état de sel basique, soit à l'état libre , et qu'elle se combine à l'acide pour former un hydrate. Cette explication, appliquée à la théorie de la formation de l'éther, la rend fort simple. On sait que les sels d'oxyde d'éthyle (les éthers composés) sont décomposés plus ou moins facilement par les bases en présence .de l'eau, et que les bases se combinent à l'acide du sel, tandis que l'oxyde d'éthyle est mis en liberté à l'état d'hydrate (alcool). Quelques 'combinaisons d'éthile par exemple l'éther oxalique , sont aussi facilement décomposées par l'eau que par les bases: Le sulfate acide d'éthyle, ou mieux, la combinaison du sulfate d'oxyde d'éthyle avec l'acide sulfurique hydraté , subit dans l'eau , surtout à chaud , une' décomposition analogue. Presque
485 toutes les dissolutions des sulfovinates dans l'eau se décomposent encore de la même manière. Quand on mélange l'alcool avec de l'acide sulEXTRAITS.
furique hydraté, on forme de l'acide sulfovini-
que. Par hi, deux atomes d'eau sont mis eut
liberté, dont, un vient de l'acide sulfurique hydraté, et l'autre de l'alcool. En chauffant le mélange, un, atome d'eau chasse l'oxyde d'éthyle de sa combinaison avec l'acide sulfurique, se combine avec lui, et forme de l'acide sulfurique hydraté. C'est la tendance qu'a l'acide sulfurique à se combiner avec deux atomes d'eau pour former l'hydrate cristallisable, qui fait que l'éther, dans cette circonstance, ne se transforme pas en alcool en reprenant un atome d'eau. Si l'on fait bouillir le mélange, l'acide sulfurique hydraté perd le se-
cond atome 'd'eau qu'il avait pris, et cette eau distille avec l'éther. On voit donc qu'en faisant bouillir un mélange d'acide sulfurique hydraté et d'alcool , l'éther distille avec l'eau; mais l'apparition de ces deux corps n'est pas le résultat d'une réaction unique, elle provient de deux réactions qui s'effectuent une à côté de l'autre dans le mélange
bouillant. La quantité d'eau va en augmentant à mesure que la distillation avance, la température devenant plus élevée, et la quantité du second hydrate de l'acide sulfurique étant devenue plus considérable.
Pour savoir dans quelle période de la préparation de l'éther, pendant l'ébullition du mélange d'alcool et d'acide sulfurique, l'eau commence à distiller, on a chauffé ensemble de l'acide sulfurique hydraté et de l'alcool absolu, à poids égaux, et l'on a fractionné les 'produits pour les examiner.