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CHIMIE.
Le premier produit obtenu à une température buse, contenait beaucoup d'éther et peu
d'alcool, ce qui est contraire à l'opinion générale-
ment admise, Savoir que l'éther ne se forme
que pendant l'ébullition du mélange. Les quatre produits suivants devenaient peu à peu plus éthérés, et contenaient de moins en moins d'alcool ce n'est que le sixième produit qui contanait une
quantité d'eau telle qu'elle a pu se séparer, et
cette quantité d'eau a été en augmentant dans la suite de la distillation. Le septième produit contenait de l'huile douce de vin , et répandait l'odeur de l'acide sulfureux. On sait que la manière la plus avantageuse de préparer l'éther consiste à faire couler un filet continu d'alcool dans un mélange bouillant d'alcool et d'acide sulfurique hydraté, et de faire arriver autant d'alcool qu'il passe d'éther dans le récipient. Plusieurs chimistes ont voulu conclure de là que la formation préalable de l'acide sulfovinique n'est pas nécessaire à la production de l'éther, cet acide ne pouvant pas exister à la température de 1400 que possède le mélange dans lequel tombe l'alcool ; mais à cela , on peut répondre que cette température n'existe -pas au contact du filet d'alcool , et due, bien que l'acide sulfovinique ne puisse exister que pendant quelques instants il se forme néanmoins continuellement. L'opinion généralement admise, qui suppose que l'éther ne peut se produire dans un mélange d'alcool et d'acide sulfurique, qu'a la température d'environ 1400, est une erreur Manifeste et inexplicable. On peut obtenir de l'éther d'un pareil mélange dans un bain-marie dont il est même
487 à 1000, et sans. inutile de porter la température qu'il soit nécessaire de faire usage d'alcool absolu, l'éther obtenu par ce moyen est plus pur et conEXTRAITS.
tient moins d'eau et d'alcool que l'éther obtenu en pleine ébullition. L'eau se dégage aussi plus
tard. L'éther obtenu de l'alcool aqueux contient plus d'alcool que l'éther obtenu de l'alcool absolu. Cela tient à ce qu'en mélangeant de l'alcool or-. une plus petite dinaire avec l'acide quantité se change ensulfurique' acide sulfovinique,, et qu'il
en reste par conséquent davantage dans le mélange à l'état libre.
D'après la théorie démontrée dans ce mémoire, la partie de l'alcool qui est changée en acide sulfovinique, estla seule capable de donner de l'éther qui distille avec l'alcool libre, quand on vient chauffer le mélange. Il y a cependant un fait qui ne peut pas s'expliquer d'une manière satisfaisante par la théorie. que je propose. Ce fait consiste en ce que les bases plus énergiques que l'eau ne peuvent pas opérer cette séparation plus facilement que l'eau ellemême, puisque la potasse, par exemple, ne peut pas éliminer l'oxyde d'éthyle des sulfovinates alcalins. Il y a cependant d'autres faits analogues ainsi , l'eau décompose beaucoup de sels d'antimoine et ne trouble pas le tartrate. La transformation de l'éther en huile douce de vin, vers la fin de l'opération, à une température élevée et en présence d'un excès d'acide sulfuri-
que, n'est pas, comme on serait tenté de le
croire, en comparant la composition de l'éther avec celle de cette substance, l'effet d'une simple soustraction d'eau; car, dès que des traces d'huile