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EXTRAITS.
CHIMIE.
Ils s'accordent également bien avec le dosage de l'oxyde de plomb de M. Berzelius et de M. Chevreul ; mais M. Berzelius, qui n'a pas déterminé l'azote , admet , par hypothèse et en se fondant sur l'existence nécessaire de l'acide nitreux dans ce sel, qu'il doit contenir 6,4 d'eau pour ioo : l'expérience donne seulement 3,2. Ainsi l'équation très-simple Az0',Pb0 Pb + HO Az04,2PhO, rend compte de la production de ce sel, qui , jusqu'ici , était fort obscure. Le second sel qui se produit est de couleur rouge orangé: il s'obtient en dissolvant dans la solution bouillante de i équivalent de nitrate de plomb, équivalent de plomb : on obtient par le refroidissement de la liqueur, un mélange de sel jaune et de sel orange; on enlève le sel jaune par l'eau bouillante , l'autre sel étant beaucoup moins soluble. Les analyses de ce sel coïncident avec la formule
7Pb0, 3H0. Sa composition est vérifiée par la synthèse ; car en faisant bouillir l'hyponitrate bibasique avec de l'oxyde de plomb , on obtient ce même sel orange. Enfin
prolongée d'une solution de nitrate de plomb avec plus de deux ou trois équivalents de plomb, fournit le sel rose signalé par M. Chevreul , et dont la composition, d'après ses analyses, celles de Berzelius et les miennes, est
représentée par la formule
4Pb0,
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L'eau que renferme chacun de ces sels ne se dégage qu'a une température supérieure à loo°. C'est seulement avec le sel rose et l'acide carbonique qu'on peut préparer le nitrite de plomb neutre ; la liqueur jaune qui le contient, évaporée dans le vide , fournit des prismes jaunes, allongés, très-altérables ; ce sel est fort différent de celui que
M. Berzelius a décrit et qu'il a obtenu nécessairement mêlé de nitrate de plomb, puisque pour le produire il a employé le sel jaune de Proust. Comme par les procédés d'analyse directe , les différences qui existent entre les résultats du calcul et ceux de l'expérience portent toutes sur l'oxygène uni à l'azote pour former l'acide nitreux ou l'acide hyponitrique, et comme cette détermina-
tion de l'oxygène est le point culminant de la question ,
cherché à doser plus directement la
quantité de cet élément, en mettant à profit,
d'une part la propriété non connue que possède chacun des trois sels précédents de se dissoudre in-
tégralement à froid dans l'acide acétique même
concentré et en excès, et d'autre part l'action qu'exerce le peroxyde de plomb sur ces sels ainsi dissous. Cette action consiste à fournir de l'oxygène
à l'acide nitreux on à l'acide hyponitrique pour les transformer en acide nitrique; l'acide nitreux dissolvant une fois plus de peroxyde de plomb que n'en dissout l'acide hyponurique, et cet oxyde offrant un poids atomique très-élevé, l'emploi du
peroxyde de plomb m'a paru de nature à fournir des résultats concluants sur la constitution de ces sels.
Or, les résultats que- j'ai obtenus en mettant ainsi ces corps en présence, après avoir pris leur poids, et en déterminant la quantité de peroxyde